På 1920-tallet hadde Bohrs atommodell allerede blitt presentert for verden, men den gjennomgikk fortsatt forbedringer som hadde deltakelse fra andre fysikere. Den som skilte seg mest ut i studier relatert til forbedring av Bohrs atommodell var den tyske fysikeren Arnold Sommerfeld.
Spinn ble født ut av et forsøk på å forstå og forklare hvorfor spekteret av hydrogen og andre atomer hadde flere linjer, som Zeeman-effekten.
De kom da til den konklusjonen at spinn er elektronens vinkelbevegelse, det vil si at bevegelsen til elektronet har elliptiske baner, som følger Keplers lover og er ansvarlige for overgangen til små forskjeller i energi.
Før oppdagelsen av elektronspinnet, ble det analyserte atoms bane gjort gjennom kvantetall. De var ansvarlige for å relatere energinivåene til elektronet, elektronens orbitalform og også beskrivelsen av den romlige kvantiseringen laget av den.
I 1925 observerte den østerrikske fysikeren Wolfgang Pauli, når han analyserte spektre, at antall elektroner ikke ble gjentatt i samme atom. Som i hver bane er det bare to elektroner, disse må nødvendigvis ha forskjellige energier.
Paulli postulerte spinneksklusjon da han observerte at elektronet har samme mengde kvantetall i samme atom, og dermed definerer den elektroniske strukturen til atomer.
Av Talita A. engler
Uteksamen i fysikk
Brasil skolelag
Fysikk Moderne - Fysikk - Brasilskolen
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/o-spin-eletron-principio-exclusao.htm