O prinsippet til Le Chatelier forteller oss at når en forstyrrelse blir forårsaket av et system i likevekt, vil den skifte i retningen som minimerer kreftene som oppstår ved forstyrrelsen og gjenoppretter en ny kjemisk likevekt.
En av disse forstyrrelsene er temperaturvariasjon. Denne variasjonen er viktig fordi den, i tillegg til å forårsake likevektsforskyvning, også vil endre verdien av likevektskonstanten, Kç.
La deg se på et eksempel for at du bedre skal forstå hvordan dette skjer:
Kç = _[ PÅ]2___
[N2]. [O2]
Ovennevnte reaksjon skjer i direkte retning med energiabsorpsjon, den er endoterm. Den omvendte prosessen skjer derimot med frigjøring av energi, som en eksoterm reaksjon.
Således, hvis vi øker temperaturen i systemet, vil den kjemiske likevekten skifte mot den endotermiske reaksjonen, som i denne reaksjonen er til høyre. Dette er slik at varmen absorberes og likevekt blir gjenvunnet.
Det motsatte er også sant; hvis vi senker temperaturen i dette systemet, vil reaksjonen skifte i retningen at det vil frigjøre varme, fordi den totale energien til reaksjonen vil avta. Dette betyr at balansen vil skifte mot den eksoterme reaksjonen, som i dette tilfellet er til venstre:
Kort oppsummert:
I forhold til likevektskonstanten (Kç), når temperaturen øker, favoriserer det den endotermiske reaksjonen og mer NO(g) dannes, øker konsentrasjonen og reduserer konsentrasjonen av reaktanter. Merk i formelen nedenfor at NO-konsentrasjonen(g) er direkte proporsjonal med konstanten Kçderfor øker det også:
Men hvis vi senker temperaturen, skifter reaksjonen mot den eksoterme reaksjonen, vil konsentrasjonen av NO-produktet reduseres og konsentrasjonene av reaktantene vil øke. Siden konsentrasjonen av reaktanter er omvendt proporsjonal med konstant Kc, vil den reduseres:
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
