Molarmasse og molnummer

Molmasse er massen som finnes i 1 mol stoff. Mole er det internasjonale systems måleenhet som brukes til å bestemme mengden av elementære partikler.

Molnummeret er relatert til Avogadros Constant, N_DE, som tilsvarer 6,02 x 10²³ atomer, ioner eller molekyler av et stoff.

Molarmasse

Den molare massen har samme numeriske verdi som molekylmassen til et stoff, men enheten er g / mol (gram per mol).

Molekylmassen (MM) tilsvarer summen av atommassene til atomene som utgjør stoffet, funnet i det periodiske systemet. Både molekylmasse og atommasse uttrykkes i atommasseenheter (u).

Se de omtrentlige molmassene til noen forbindelser:

Vann (H₂O): 18 g / mol
Oksygengass (O₂): 32 g / mol
Natriumklorid (NaCl): 58,5 g / mol

Hvordan beregne molær masse?

For å forklare hvordan du utfører beregningen trinnvis, bruker vi etanol, CH₃CH₂OH, som et eksempel.

Trinn 1: tell antall atomer for hvert kjemisk element i stoffets formel.

CH₃CH₂OH er dannet av:

1 oksygenatom (O)
2 karbonatomer (C)
6 hydrogenatomer (H)

Steg 2: se Periodiske tabell å kjenne atommassen til hvert grunnstoff.
Merk: Her bruker vi omtrentlige verdier.

instagram story viewer

Hydrogen (H): 1 u
Oksygen (O): 16 u
Karbon (C): C: 12 u

Trinn 3: multipliser massene av elementene med det respektive antall atomer i stoffet.

Oksygen (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
Karbon (C): C: 2 x 12 u = 24 u
Hydrogen (H): 6 x 1 u = 6 u

Trinn 4: legg til massene for å finne molekylmassen.

MM_Etanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u

Derfor er massen av etanol 46 u eller 46 g / mol. Dette betyr at det i en føflekk er 6,02 x 10²³ molekyler, som tilsvarer 46 gram.

vite mer om molekylær masse og atommasse.

Hva er mol?

Føflekken tilsvarer antall elementære arter i en gitt masse av et stoff. En føflekk har en absolutt verdi på 6,02 x 10²³.

Denne konstanten er viktig for å utføre kjemiske beregninger, da den tillater oss å oppnå et forhold mellom atomskalaen og en målbar skala.

For eksempel ser vi på det periodiske systemet at atommassen til hydrogen er 1 u og oksygenmassen er 16 u. Derfor er den molekylære massen av vann (H₂O) er 18 u.

Da den molekylære massen av vann er 18 u, forstås det at molarmassen av vann er 18 g / mol, det vil si at 1 mol vann har 18 g masse.

Oppsummert har vi: 1 mol vann = 6,02 x 10²³molekyler = 18 gram.

Lære mer om Avogadro's Constant.

Forholdet mellom antall mol og molær masse

Mol er et begrep som er mye brukt for å bestemme mengder av partikler, som kan være atomer, molekyler, ioner, blant andre. Molmassen tilsvarer molekylmassen til et stoff, uttrykt i gram per mol.

Ordet mol stammer fra mol, på latin, som betyr en haug, en haug eller en haug.

Det er et veldig viktig begrep i kjemi, siden man i industrien for eksempel ikke jobber med få molekyler, men med store mengder stoffer.

Når begrepet mol brukes refererer det til en klump partikler som tilsvarer 6,02 x 10²³. Så hvis vi snakker om 1 mol kalsiumatomer, har vi 6,02 x 10²³ kalsiumatomer.

Denne verdien refererer til Avogadros Constant, prinsippet der: "like volum av to gasser alle under samme trykk- og temperaturforhold inneholder det samme antall mol molekyler av gass."

Derfor tilsvarer 1 mol av et stoff molmassen til et stoff og inneholder 6,02 x 10²³ molekyler av dette stoffet.

Les også: Molaritet og Molalitet.

Løste øvelser

Spørsmål 1

Beregn molmassen til følgende stoffer.

a) Karbondioksid, CO₂
b) Saltsyre, HCl
c) Glukose, C₆H₁₂O₆

Se Svar

Riktig svar: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol og c) 180 g / mol.

For å lette beregningene vil vi bruke omtrentlig verdier for atommasser.

a) Karbondioksid, CO₂

Element	Mengden	atommasse	Resultat
Ç	1	x	12 u	=	12 u
O	2	x	16 u	=	32 u
CO molekylvekt₂	=	32 + 12 = 44 u

Derfor er molmassen av karbondioksid 44 g / mol.

b) Saltsyre, HCl

Element	Mengden	atommasse	Resultat
H	1	x	1 u	=	1 u
Cl	1	x	35,5 u	=	35,5 u
Molekylær masse av HCl	=	1 + 35,5 = 36,5 u

Derfor er molmassen av saltsyre 36,5 u.

c) Glukose, C₆H₁₂O₆

Element	Mengden	atommasse	Resultat
Ç	6	x	12 u	=	72 u
O	6	x	16 u	=	96 u
H	12	x	1 u	=	12 u
Molekylær masse glukose	=	72 + 96 + 12 = 180 u

Derfor er molarmassen glukose 180 g / mol.

spørsmål 2

For å lage noen smykker til den nye samlingen hennes brukte en designer 39,4 g gull. Å vite at atommassen til gull (Au) er 197 au.m.a, beregne hvor mange atomer som ble brukt.

Se Svar

Riktig svar: 1204 x 10²³ gullatomer

Vi vet at: 1 atom Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gram (atg) Au = 197 g → 6,02 x10²³ Au-atomer

Fra disse dataene vil vi gjøre det i to trinn:

Første skritt:

197 g ______ 1 atg av Au

39,4 g ______ x

197.x = 39.4.1 atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au

Andre etappe:

1 atg av Au ______ 6,02 x 10²³gullatomer

0,2 atg Au ______ x

1. x = 0,2. 6,02 x 10²³

x = 1,204 x 10²³gullatomer

spørsmål 3

Hvis vi sammenligner like masser av følgende stoffer: NaCl, H₂O₂_,HCl og H₂O. Hvilken har størst antall molekyler?

Se Svar

Riktig svar: Vannmolekylet.

Antall mol av hvert stoff er: NaCl (58,5 g), H₂O₂ (34 g), HCl (36,5 g) og H₂O (18 g)

I henhold til Avogadros lov vil antall molekyler være større når stoffet har et større antall mol. For å oppnå mengden mol kan følgende formel brukes:

Nei mol = m / MMhvor: m = stoffets masse i gram, MM = molær masse

Dermed kan det konkluderes med at blant stoffene ovenfor er den med den laveste molare massen H₂O (18g) og har derfor det største antallet molekyler.

Gjort på en annen måte, hvis vi bruker 20 g som massenummer, vil vi ha: