definerer seg selv som hybridisering foreningen av ufullstendige atomorbitaler. En bane er klassifisert som ufullstendig når den bare har en elektron inne i stedet for to. Se en fremstilling av en ufullstendig bane og en komplett bane:
På bilde A har vi en komplett bane; i bilde B, en ufullstendig bane.
Hybridisering er et naturlig fenomen som forekommer med noen kjemiske elementer, som fosfor, svovel, karbon, etc. Hybridiseringen av karbon tillater at atomene i dette elementet er i stand til å lage fire kjemiske bindinger, det vil si at karbon bare lager fire bindinger etter å ha gjennomgått fenomenet hybridisering.
Men hvorfor hybridiserer karbon og lager fire bindinger? For å forstå dette fenomenet, må vi kjenne den elektroniske distribusjonen av dette elementet:
I den elektroniske fordelingen av karbon ser vi at 1s-undernivået er komplett (med to elektroner), 2s er komplett (med to elektroner) og 2p subnivået er ufullstendig (p subnivået støtter seks elektroner, men det er bare to). Distribusjon av 2p-elektronene på en representativ måte, må vi:
P-undernivået har tre orbitaler - i tilfelle karbon er to av dem ufullstendige og en er tom. Av denne grunn bør dette elementet bare utføre to lenker, ettersom antallet ufullstendige orbitaler alltid bestemmer antall lenker.
Imidlertid, når de mottar energi fra det ytre miljøet, blir elektronene i karbonet begeistret. Dermed beveger en av elektronene som er tilstede i undernivå 2s til bane av undernivå p som var tom:
Carbon Orbitals før og etter mottak av energi fra det ytre miljøet
Dermed er karbon igjen med fire ufullstendige orbitaler på sitt andre nivå. Deretter slutter banen til 2s subnivå seg til de tre p-orbitalene, som konfigurerer fenomenet hybridisering.
Karbonorbitaler etter hybridisering
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-carbono.htm