Klor er et kjemisk element med symbolet Cl, atomnummer 17, atommasse 35,5. Den tilhører halogenfamilien, gruppe 17 eller 7A, og til den tredje perioden av det periodiske systemet.
Navnet stammer fra gresk khloros, som betyr grønnaktig. Dette er fordi klor under normale forhold med temperatur og trykk er preget av å være en grønn-gul gass med sterk lukt.
Funksjoner
Klor ble oppdaget i 1774 av den svenske forskeren Carl Wilhelm Scheele (1742-1786). Men på den tiden trodde jeg at det var en forbindelse med oksygen. I 1810 demonstrerte Humphry Davy (1778-1829) at det var et nytt kjemisk element.
Siden det er et ekstremt reaktivt element, finnes det neppe i naturen i sin rene form, med unntak av den lille mengden som slippes ut under vulkanutbrudd i form av HCl.
Dermed blir det ofte funnet i form av natriumklorid (NaCl), også kjent som bordsalt. I mineraler forekommer det i form av karnallitt og sylvit.
Det kan også fås ved elektrolyse av NaCl, i vandig løsning. Klor produserer også mange salter fra klorider gjennom prosessen med oksidasjon.
Lær mer, les også:
- Periodiske tabell
- Kjemiske elementer
- Halogener
applikasjoner
Klorgass (Cl2) er giftig og irriterende, førte denne tilstanden til at den ble brukt som et kjemisk våpen under 1. verdenskrig. Denne gassen forårsaker irritasjon i luftveiene og huden, vannretensjon i lungene, riving og ved innånding i store mengder kan føre til død.
Noen andre anvendelser av klor er:
- Bleking av papir og tekstiler med klordioksid (ClO2).
- Vannbehandling, tilsetning av klor gjør vannet drikkbart og egnet for konsum. Denne prosessen kalles klorering og bruker hypoklorsyre (HClO).
- Desinfisering av bassengvann og industriavfall, ettersom klor er i stand til å drepe mikroorganismer.
- Produksjon av plastforbindelser som PVC (polyvinylklorid) og syntetisk gummi.
- Produksjon av noen typer organiske og uorganiske forbindelser.
