Nomenklatur for oksider. Nomenklatur for uorganiske oksider

Du oksider de består av to forskjellige elementer, hvorav den ene er oksygen, som må være den mest elektronegative av de to.

Nomenklaturen for uorganiske oksider følger regler som avhenger av om oksidet er molekylært, kovalent eller ionisk. La oss se på hvert tilfelle:

* Nomenklatur for molekylære oksider eller kovalent nettverk:

Molekylære eller kovalente nettverksoksider er de som har oksygen festet til a ametal, slik som karbon (C), nitrogen (N), svovel (S), fluor (F), blant andre. Nomenklaturen for disse oksidene følger følgende regel:

Nomenklaturregelen for oksider dannet med ametaler

Monoprefikset foran det oksygenkoblede elementet er valgfritt.

For eksempel har vi følgende molekylære oksid: CO.

- Prefiks som angir mengden oksygen: 1 oksygen: mono;

- oksid av;

- Prefiks som angir antall atomer til det andre elementet: 1 karbon: mono;

- Navnet på elementet knyttet til oksygen: karbon.

Så navnet ditt er slik: CO = monokarbonmonoksid eller karbonmonoksid.

Se flere eksempler:

karbondioksid - CO₂
Svoveltrioksid - SO

₃
Diklorheptoksid - Cl₂O₇
Dinitrogen Monoxide - N₂O
Dinitrogen trioxide - N₂O₃
Nitrogenmonoksid -NO
Nitrogen dioxide - NO₂
Dinitrogen pentoxide - N₂O₅
Silisiumdioksid - SiO₂
Difosforpentoksid - P₂O₅
Svoveltrioksid - SO₃

* Nomenklatur for ioniske oksider:

Joniske oksider er de som har oksygen bundet til a metall, så som jern (Fe), bly (Pb), natrium (Na), kalsium (Ca), sølv (Ag), blant andre. Generelt er den elektriske ladningen av oksygen -2.

Nomenklaturen nevnt for molekylære eller kovalente nettverksoksider er for tiden også brukt på metalloksider og regnes som offisiell. Se noen eksempler:

Jernmonoksid - FeO

Blymonoksid - PbO

Blydioksid - PbO₂

Diferøst trioksid - Fe₂O₃

Imidlertid er det en spesifikk nomenklatur for metalloksider som fortsatt er mye brukt. Den er basert på elementets valens knyttet til oksygen.

Hvis elementet har en enkelt valens, det vil si at hvis det bare er en måte å binde oksygen og danne bare en type oksid, vil navneregelen bli gitt av:

Regel om navngivning av en enkelt valent ionisk oksid

Eksempler:

- Natriumoksid - Na₂O
- Kalsiumoksid - CaO
- Kaliumoksid - K₂O
- Aluminiumoksid - Al₂O₃
- Sølvoksid - Ag₂O

Men det er også ioniske oksider dannet av grunnstoffer med mer enn en valens. I disse tilfellene er navngivningsregelen som følger:

Nomenklaturregel for ioniske oksider med mer enn en valens

Eksempler:

Jernholdig oksid - FeO
Ferric Oxide - Fe₂O₃

Cuprous Oxide - Cu₂O
kobberoksid - CuO

Eller:

Jernoksid II - FeO (Jern nox = +2)
Jernoksid III - Fe₂O₃ (Jern nox = +3).

Kobberoksid I - Cu₂O (Jern nox = +1)
Kobberoksid II - CuO (Jern nox = +2).

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm