Linus Pauling-diagram (hva det er, konsept og definisjon)

Linus Pauling-diagram eller Elektronisk distribusjonsdiagram består av en modell som hjelper til med å konfigurere elektroner av atomer og ioner gjennom energinivå. Denne metoden brukes i kjemi for å bestemme noen kjennetegn ved atomer.

Også kjent som Prinsipp for Aufbau, Linus Pauling Diagram hjelper til med å spore noen egenskaper til atomer, for eksempel antall skall fylt av elektroner og antall elektronskjell atomet har, for eksempel.

De to nobelprisvinnende amerikanske forskerne, Linus C. Pauling (1901 - 1994) er ansvarlig for å utvikle denne teorien, ansett som en av de beste for å forklare den elektroniske distribusjonen rundt atomer.

Som du vet, periodiske tabell ordner kjemiske elementer etter atomnummer i stigende rekkefølge. Linus Pauling Diagram, sammen med det periodiske systemet, hjelper med å gi informasjon om atomene som utgjør disse elementene.

Linus Pauling-diagrammet er som sagt basert på Atomenergi undernivåer for å organisere elektroner. Disse er ordnet fra laveste til høyeste energi når atomet er i grunntilstand.

Se også betydningen av Atom og ioner.

Elektrosfæren til atomer er dannet av 7 (syv) elektroniske lag, representert med bokstavene: K, L, M, N, O, P og Q. Hvert skall tillater maksimalt antall elektroner:

• K = opptil 2 elektroner.
• L = opptil 8 elektroner.
• M = opptil 18 elektroner.
• N = opptil 32 elektroner.
• O = opptil 32 elektroner.
• P = opptil 18 elektroner.
• Q = opptil 8 elektroner.

Elektroniske lag	Maksimalt antall elektroner	Energinivåer
K	2 ^og-	1s^2
L	8 ^og-	2s^2 2p^6
M	18^og-	3s^2 3p^6 3d^10
N	32 ^og-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^og-	5s^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^og-	6s^2 6p^6 6d^10
Q	8 ^og-	7s^2 7p^6

Merk at lag K bare har ett undernivå (s), som tillater eksistensen av opptil 2 elektroner. Lag L har to undernivåer (s og P), være det P rommer opptil 6 elektroner. Det er fortsatt undernivåene d (med opptil 10 elektroner) og f (med maksimalt 14 elektroner).

undernivå	Antall elektroner per undernivå
s = skarp (klar)	opptil 2 elektroner
p = Main	opptil 6 elektroner
d = diffust (diffust)	opptil 10 elektroner
f = grunnleggende	opptil 14 elektroner

Fra dette skjemaet organiserte Pauling således elektronene etter en økende orden av energi i de forskjellige undernivåene.

Ved hjelp av diagonale piler finner man følgende sekvens i Linus Pauling-diagrammet: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Se også Ishikawa-diagram, O venn diagram og konseptet med elektronegativitet.