Oksidasjon er et ord fra kjemisk omfang som betyr elektron tap, selv om det ikke er forårsaket av oksygen.
Det indikerer også prosessen med å oksidere, det vil si å kombinere et element med oksygen, transformere det til et oksid. Elementet som er ansvarlig for oksidasjon er anerkjent som et oksidasjonsmiddel.
Når en kjemisk forbindelse mister elektroner (oksyderer), øker oksidasjonsnummeret (NOX).
Et av de viktigste fenomenene ved oksidasjon er forbrenning, tilstede i biologiske prosesser som gjæring og respirasjon, hvor energi frigjøres.
Innenfor rammen av biokjemi, oksidasjon skjer til fettsyrer, glukose, aminosyrer, etc.
Oksidasjon og reduksjon
Oksidasjon er den omvendte reduksjonsprosessen. Oksidasjonsmiddelet er det som forårsaker oksidasjon og gjennomgår reduksjon, mens reduksjonsmiddelet forårsaker reduksjon og gjennomgår oksidasjon.
Ved oksidasjon mister elementet elektroner og oksidasjonstallet øker. Ved reduksjon får elementet elektroner og oksidasjonstallet synker.
jernoksidasjon
Rust på noen gjenstander er forårsaket av oksidasjon av jern. I disse tilfellene mister jern elektroner og oksygen får elektroner.
svart oksidasjon
Svart oksidasjon er en reaksjon der det aktuelle objektet har en svart overflate og er mer motstandsdyktig mot korrosjon, og forhindrer dannelse av rust. Det brukes mye i verktøy, deler (som skruer og fjærer), etc.
Det er sorte oksidasjonsprosesser: varmt (ca. 135-140 ºC) og kaldt (romtemperatur).
mild oksidasjon
Mild oksidasjon er en av fire typer organisk oksidasjon, sammen med ozonolyse, energioksidasjon og forbrenning.
Et av de mest kjente eksemplene på mild oksidasjon er alken. I dette tilfellet brukes Baeyers reagens (oppkalt etter en kjent tysk kjemiker), som er en kaliumpermanganatløsning, for å skille mellom alkener og syklaner.
Les også betydningen av forbrenning.
