elektronegativitet indikerer tendensen til et atom for å tiltrekke seg et par elektroner i en kovalent binding, som oppstår når dette atomet deler ett eller flere elektronpar.
Hvis to bundet atomer har de samme elektronegativitetsverdiene, deler de elektronene likt i en kovalent binding. Imidlertid er vanligvis elektronene i en kjemisk binding mer tiltrukket av det ene atomet (det mest elektronegative) enn for det andre.
Hvis elektronegativitetsverdiene er veldig forskjellige, deles ikke elektronene. Et atom, i dette tilfellet, monopoliserer bindingselektronene til det andre atomet og danner seg en ionisk binding.
Eksempler på elektronegativitet
Et eksempel på elektronegativitet er kloratomet, som har en høyere elektronegativitet enn hydrogenatomet. Derfor vil bindingselektronene være nærmere Cl (klor) det fra H (hydrogen) i molekylet av HCl (saltsyre eller hydrogenklorid).
Et annet eksempel er hva som skjer i O2 (oksygen) -molekylet, hvor begge atomene har samme elektronegativitet. Det vil si at elektronene i den kovalente bindingen deles likt mellom de to oksygenatomene.
Elektronegativitet på det periodiske systemet
Det kan sies at elektronegativitet er en periodisk egenskap som øker fra venstre til høyre og fra bunnen til toppen på det periodiske systemet.
Elektronegativitet og ioniseringsenergi følger samme trend som det periodiske systemet, slik at elementer som har lav ioniseringsenergi har en tendens til å også ha lav elektronegativitet.
Kjernene til disse atomene har ingen sterk tiltrekningskraft på elektroner. Likeledes har elementer som har høy ioniseringsenergi en tendens til å ha høye elektronegativitetsverdier, og atomkjernen har en sterk innflytelse på elektroner.
Eksempel på elektronegativitet i det periodiske systemet, funnet i sin største mengde i elementene fra venstre til høyre.
Det mest elektronegative elementet er Fluor (F) og de mindre elektronegative (eller mer elektropositive) elementene er francium (Fr) og Cesium (Cs).
Edelgasser derimot, siden de ikke lager kjemiske bindinger, har null eller ubetydelig elektronegativitet.
Elektronegativitetsskala
DE Pauling skala er den mest brukte for å beregne elektronegativitet. Den ble opprettet av Linus Pauling, som tildelte elektronegativiteten til fluor som 4 og Francium som 0,7 og, deretter beregnet elektronegativiteten til andre elementer mellom disse tallene, ved hjelp av energier av Link.
Imidlertid, når man utfører beregninger på et bredt spekter av forbindelser, tildeles fluor en elektronegativitet på 3,98. Dette er fordi denne verdien gir bedre intern konsistens.
En annen skala er Mulliken skala, som baserer elektronegativitetsverdiene på følgende ligning: Elektronegativitet = 0,5 x (ioniseringspotensial + elektronisk affinitet)
Elektronegativitet er en relativ skala, det vil si at den beregnes og ikke måles.
Forskjell mellom elektronegativitet og elektropositivitet
I elektronegativitet kan et atom tiltrekke et delt par elektroner i sin kombinerte tilstand. I elektropositivitet kan atomet ta ut et delt par elektroner i sin kombinerte tilstand.
Legg merke til at begge er motstridende termer, det vil si at et mer elektronegativt atom er følgelig mindre elektropositivt og omvendt. Videre avhenger disse verdiene av atomet det binder seg til under kovalent binding.
Se også betydningen av:
- Kjemi
- Linus Pauling-diagram.
