Kationer og anioner er typer ioner, det vil si atomer som har fått eller mistet elektroner gjennom kjemiske bindinger.
Et atom som har samme antall protoner (positiv ladning) og elektroner (negativ ladning) betraktes som elektrisk nøytralt. Når dette atomet aksepterer eller overfører elektroner, kalles det et ion som i sin tur kan være:
- Kation: Atom som har mistet (eller gitt opp) elektroner og derfor er positivt ladet.
- Anion: Atom som har fått (eller akseptert) elektroner og derfor er negativt ladet.
Kation
Et kation er et atom som har en positiv ladning fordi det har flere protoner enn elektroner.
Alkalimetaller (Litium, Sodium, Kalium, Rubidium, Cesium og Francium) har en tendens til å danne kationer fordi de bare har 1 elektron i valensskallet. Dette betyr at energien som trengs for å fjerne dette elektronet er veldig lav, noe som gjør disse elementene svært reaktive.
Et kation er representert med symbolet +, etter elementnavnet. Mengden tapte elektroner indikerer typen kation:
- Kationer med en +1 ladning kalles monovalenter.
- Kationer med en +2 ladning kalles bivalenter.
- Kationer med en +3 ladning kalles trivalenter.
Kationtyper kan også identifiseres etter mengden signaler +. Dermed er et element kun representert av + er en monovalent kation, mens en annen representert av +++ er et treverdig kation.
Eksempler på kationer
- Al+3 (Aluminium)
- Her+2 (Kalsium)
- mg+2 (Magnesium)
- På+1 (Natrium)
- K+1 (Kalium)
- Zn+2 (Sink)
- Pb+4 (Lede)
anion
Et anion er et atom som har en negativ ladning fordi det har flere elektroner enn protoner. Elementene i familiene av nitrogen, kalkogener og halogener har en tendens til å danne anioner fordi de er enkle å akseptere elektroner.
En anion er representert med symbolet -, etter elementnavnet. Mengden mottatte elektroner indikerer typen anion:
- Anioner med en ladning på -1 kalles monovalente.
- Anioner med -2 ladninger kalles bivalenter.
- Anioner med -3 ladning kalles trivalenter.
Som med kationer, kan anioner også identifiseres av mengden signaler -. Derfor er et element kun representert av - er en monovalent anion, mens en annen representert av - - er et toverdig anion.
Eksempler på anioner
- O-2 (Oksygen)
- N-3 (Azide)
- F-1 (Fluor)
- br-1 (Bromid)
- s-2 (Svovel)
- Cl-1 (Klorid)
ioniske bindinger
Joniske bindinger eller elektrovalente bindinger er bindinger som oppstår mellom kationer og anioner.
Elementer kan akseptere, gi bort eller dele elektroner på en slik måte at deres siste energiskall har 8 elektroner. Dette er kjent som Oktettteori.
I følge Octet Theory har atomer en tendens til å stabilisere seg når det er 8 elektroner i valensskallet (siste elektronskall). Dermed, fordi de er positivt ladede, binder kationer seg til negativt ladede anioner. På denne måten gir atomer opp eller aksepterer elektroner for å oppnå likevekt.
Bindingen dannet mellom kationer og anioner er veldig sterk og har en tendens til å ha følgende attributter:
- de er faste og sprø under normale forhold med temperatur og trykk;
- har veldig høye smelte- og kokepunkter;
- det beste løsningsmidlet er vann;
- når de er oppløst i væsker, leder de en elektrisk strøm.
Joniske bindinger gir ioniske forbindelser, som natriumklorid (bordsalt), dannet av Na-bindingen+ (natriumkation) + Cl- (kloranion) → NaCl.
Eksempler på ioniske forbindelser
Noen eksempler på ioniske forbindelser er:
- NaCl - Natriumklorid (bordsalt)
- På2KUN4 - Natriumsulfat
- CaCO3 - Kalsiumkarbonat
- NaNO3 - Natriumnitrat
Kationbord
| lese+ | Litium | Tro+2 | Jernholdig |
|---|---|---|---|
| På+ | Natrium | Co+2 | kobolt |
| K+ | Kalium | Ni+2 | forniklet |
| Rb+ | Rubidium | Yn+2 | tinny |
| Cs+ | Cesium | Pb+2 | Plumbus |
| (NH4)+ | Ammonium | Mn+2 | Mango |
| Ag+ | Sølv | Pt+2 | platina |
| Ass+ | Kobber | Bi+3 | Vismut |
| Hg+ | kvikksølv | Al+3 | Aluminium |
| Au+ | aurorøs | Cr+3 | Chrome |
| mg+2 | Magnesium | Au+3 | Auric |
| Her+2 | Kalsium | Tro+3 | jern |
| MR+2 | Strontium | Co+3 | Kobaltisk |
| Ba+2 | Barium | Ni+3 | Nikkelaktig |
| Zn+2 | Sink | Yn+4 | Stannic |
| CD+2 | Kadmium | Pb+4 | Rørlegger |
| Ass+2 | cupric | Mn+4 | manganisk |
| Hg+2 | kvikksølv | Pt+4 | platina |
anionbord
| F- | Fluor | P2O7-4 | Pyrofosfat |
|---|---|---|---|
| Cl- | Klorid | (PÅ2)- | Nitritt |
| br- | Bromid | (PÅ3)- | Nitrat |
| Jeg- | Jodid | s-2 | Sulfid |
| (ClO)- | Hypokloritt | (KUN4)-2 | Sulfat |
| (CLO2)- | Kloritt | (KUN3)-2 | Sulfitt |
| (CLO3)- | Klorat | (S2O3)-2 | Tiosulfat |
| (CLO4)- | perklorat | (S4O6)-2 | persulfate |
| (BrO)- | Hypobromitt | (MnO4)- | Permanganat |
| (BrO3)- | bromat | (MnO4)-2 | manganat |
| (IO)- | hypojoditt | (SiO3)-2 | Metasilikat |
| (IO3)- | Jod | (SiO4)-4 | Ortosilikat |
| (IO4)- | Periodisk | (CrO4)-2 | kromat |
| (CN)- | Cyanid | (CrO7)-2 | Dikromat |
| (CNO)- | cyanat | (ASO3)-3 | arsenitt |
| (CNS)- | Tiocyanat | (ASO4)-3 | Arsenat |
| (Ç2H3O2)- | Acetat | (SbO3)-3 | Antimon |
| (CO3)-2 | Karbonat | (SbO4)-3 | Antimonate |
| (Ç2O4)-2 | oksalat | (BO3)-3 | borat |
| [Fe (CN)6]-3 | Ferricyanide | (SnO3)-2 | stannere |
| [Fe (CN)6]-4 | ferrocyanid | (SnO2)-2 | tinn |
| (STØV3)- | Metafosfat | (Hallo2)- | Aluminere |
| (H2STØV2)- | Hypofosfitt | (PbO2)-2 | Plumbito |
| (HPO3)-2 | Fosfitt | (ZnO2)-2 | Sink |
| (STØV4)-3 | ortofosfat |
Se også:
- Molekyl
- ioner
- kjemisk energi
- Joniserende
