Definisjon av molarmasse (hva det er, konsept og definisjon)

Molarmasse (M) består av molekylær masse (masse av atomer) målt i gram. Dette er et mye brukt konsept innen kjemi.

Før beregne molær masse av et gitt stoff, er det nødvendig å kjenne dets molekylære masse, som består av summen av alle atommassene til atomene som utgjør molekylet.

Atommassetallet kan lett bli funnet i en hvilken som helst periodisk tabell, der disse dataene for hvert av stoffene presenteres. Atommasse betyr antall protoner stoffet har i kjernen.

Derfor er det nødvendig å oppnå molær masse legg til atommassene til hvert atom. Resultatet skal være i g / mol (gram per mol).

For eksempel for å oppnå molarmassen til H₂O (vann), må vi finne atommassen til hvert grunnstoff:

H = 1g - siden det er to H-atomer i den kjemiske formelen for vann, vil verdien være lik 2g.

O = 16g.

H molar masse₂O = 2 g + 16 g = 18_{g / mol}.

Mol er enheten som tjener til konvertere fra atommasseenhet (u) til gram. Verdien av 1 Mol er lik 6 x 10²³, dette blir kjent som Avogadro's Constant.

Lære mer om betydningen av kjemi.

Molarmasse og Molekylær masse

Begge har de samme verdiene, den eneste forskjellen er måleenheten for hver.

Molekylær masse (MM) tilsvarer massen til et molekyl fra atommasseenheten (u). Molarmassen refererer allerede til massen til molekylet fra enheten "gram".

Før du bestemmer molmassen til et stoff, er det nødvendig å kjenne dets molekylære masse.