O pH representerer hydrogenionpotensialet som en løsning har, det vil si mengden hydroniumkationer (H+ eller H3O+) at den har dispergert i løsningsmidlet.
Mengden ioner av hydrogen den tjener til å måle surheten, nøytraliteten eller alkaliniteten til en løsning.
Bestemmelsen av disse indeksene ble bare mulig da kjemiske forskere innså at vann var en selvioniserbar løsning, det vil si i stand til å produsere hydronium (H+) og hydroksider (OH–). Derfor vil en vandig løsning alltid ha begge typer ioner.
Referanseverdier for pH
Du pH-verdier er basert på ioniseringskonstanten (Kw) av vann som er 10-14 ved en temperatur på 25 ° C.
Ved denne temperaturen er konsentrasjonen av hydronium og hydroksidioner lik, og er 10-7 mol / L for hver.
Fra dette ble verdiene for pH definert til å variere mellom 0 og 14, hvor pH 7 var en nøytral løsning, slik tilfellet er med rent vann.
Løsninger med pH-verdier mindre enn 7 regnes som sure, og de med en pH-verdi større enn 7 regnes som basiske eller alkaliske løsninger.
Dermed bestemmes syrekarakteren fra høyre til venstre, på en økende måte, det vil si at jo lavere pH-verdien er, desto surere vil løsningen være.
Grunnkarakteren bestemmes fra venstre til høyre, i fallende rekkefølge, det vil si jo høyere pH-verdi, jo mer alkalisk vil løsningen være.
Hvordan beregner man pH?
O pH-beregning ble foreslått av dansken Soren Sörensen (1868–1939) som transformerte ionekonsentrasjonsverdiene til logaritmer.
pH = - log [H+]
La oss bruke vann som et eksempel:
Vann har et ionisk produkt 10–14 mol2/ L.2, hvis vi bruker logaritmen til uttrykket hennes, har vi:
- Gratis online inkluderende utdanningskurs
- Gratis online lekebibliotek og læringskurs
- Gratis online matematikkspillkurs i tidlig barndom
- Gratis online pedagogisk kulturverkstedskurs
- logg [H +] - logg [OH-] = - logg 10-14
pH + pOH = 14
Derfor:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Hvordan måler du pH?
Å vite pH i en løsning er viktig for både vitenskapelig og dagligdags bruk, for eksempel å opprettholde vannkvaliteten i svømmebassenger og akvarier.
PH i en løsning kan måles ved hjelp av en syre-base indikator test eller ved hjelp av en meter.
- Syrebasisindikator: dette er fargede bånd som endrer farge som indikerer løsningenes karakter gjennom en skala som tidligere er definert av produsenten. De mest brukte er lakmus og fenolftalein.
- Skritteller: er et elektronisk instrument som måler den elektriske ledningsevnen til løsningen og konverterer den til pH-skala.
Eksempler på løsninger
sure løsninger
- Magesaft: pH 2,0
- Sitronsaft: pH 2,2
- Eddik: pH 3,0
- Kaffe: pH 5,0
- Kumelk: pH 6,4
Grunnleggende eller alkaliske løsninger
- Menneskelig blod: pH 7,35
- Sjøvann: pH 7,4
- Natriumbikarbonat: pH 8,4
- Melk av Magnesia: pH 10,5
- Blekemiddel: pH 12,5
Se også:
- selektiv permeabilitet
- Blodplasma
- Synapser
Passordet er sendt til e-posten din.
