valenssjikt det er det ytterste laget (eller nivået) (lengst fra kjernen) av et atom, det vil si det som er lengst fra kjernen. Derfor har den de såkalte ytterste elektronene eller valenselektronene.
Antall nivåer et atom kan ha varierer fra 1 til 7, som har følgende undernivåer (i gult):
nivå K (1. lag): undernivå s
nivå L (2. lag): undernivåer s og P
nivå M (3. lag): undernivåer s, P og d
nivå N (4. lag): undernivåer s, P, d og f
nivå O (5. lag): undernivåer s, P, d og f
nivå P (6. trinn): undernivåer s, P og d
nivå Q (1. lag): undernivåer s og P
Hver av undernivåene har et annet antall elektroner. Se:
subnivå s har maksimalt 2 elektroner;
undernivå p har maksimalt 6 elektroner;
undernivå d har maksimalt 10 elektroner;
undernivå f har maksimalt 14 elektroner.
Dermed, hvis valensskallet til et bestemt atom er M, det maksimale antall elektroner som kan være tilstede i den er 18 (2 elektroner fra s undernivå + 6 elektroner fra p undernivå + 10 elektroner fra undernivå d).
For å bestemme valensskallet til et atom og hvor mange elektroner det har, er det to måter, nemlig:
→ Bestemmelse av valensskallet og dets antall elektroner fra elektronisk distribusjon
Elektroniske distribusjoner gjøres alltid gjennom Linus Pauling-diagram, representert nedenfor:
Representasjon av et Linus Pauling-diagram
Vanlig atomnummer (som indikerer antall elektroner i et atom), gjør vi den elektroniske fordelingen. For eksempel et atom med atomnummer 50:
Elektronisk fordeling av atom med atomnummer lik 50
Når vi analyserer fordelingen ovenfor, har vi at nivået lengst fra kjernen er det 5. (N-nivå), hvor vi har tilstedeværelse av 4 elektroner (to i s-undernivå og 2 i p-undernivå).
→ Bestemmelse av valensskall og antall elektroner fra det periodiske systemet
Tabellen er ordnet i perioder (horisontale kolonner), som indikerer antall nivåer av et atom, og grupper eller familier (vertikale kolonner). Perioden brukes til å bestemme valenssjikt, og familiene brukes til å bestemme antall elektroner.
a) Å kjenne perioden til det kjemiske elementet
Det periodiske systemet presenterer totalt syv perioder, hvilket antall er relatert til antall nivåer som er tilstede i Linus Pauling-diagrammet. Så hvis vi vet hvilken periode kjemisk element det finnes automatisk i tabellen, vi vet hvor mange nivåer atomene dine har, og valenslaget er det nivået som ligger lengst fra kjernen.
1. eksempel: Kjemisk grunnstoff Kalium
Kalium er plassert i den fjerde perioden av det periodiske systemet, så atomet har fire nivåer, det fjerde nivået er valenslaget, som bekreftes gjennom distribusjonen elektronikk.
Elektronisk distribusjon av elementkalium
2. eksempel: Kjemisk grunnstoff Fluor
Fluor er plassert i den andre perioden av det periodiske systemet, så atomet har to nivåer, det andre nivået er valenslaget, som bekreftes gjennom distribusjonen elektronikk.
Elektronisk distribusjon av fluorelementet
3. eksempel: Indium kjemisk element
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Indianeren er posisjonert i den femte perioden av det periodiske systemet, så atomet hans har fem nivåer, det femte nivået er valenslaget, som bekreftes gjennom distribusjonen elektronikk.
Elektronisk distribusjon av Indium-elementet
b) Å kjenne familien eller gruppen til det kjemiske elementet
Når vi kjenner familien eller gruppen der elementet er plassert, vet vi også antall elektroner som er tilstede i elementets valensskall.
Element av familien A
Elementene til familiene A er plassert i kolonnene 1, 2, 13 til 18 i det periodiske systemet. Hver av disse kolonnene mottar et tall (1 til 8, romertall), som indikerer nøyaktig antall elektroner i valensskallet til disse elementene:
Kolonne 1 - IA-familie = alle har 1 elektron i valensskallet;
Kolonne 2 - familie IIA = alle har 2 elektroner i valensskallet;
Kolonne 3 - familie IIIA = alle har 3 elektroner i valensskallet;
Kolonne 4 - IVA-familien = alle har 4 elektroner i valensskallet;
Kolonne 5 - VA-familie = alle har 5 elektroner i valensskallet;
Kolonne 6 - VIA-familien = alle har 6 elektroner i valensskallet;
Kolonne 7 - familie VIIA = alle har 7 elektroner i valensskallet;
Kolonne 8 - familie VIIIA = alle har 8 elektroner i valensskallet.
Se noen eksempler på bestemmelse av antall valenselektroner til noen elementer i familie A:
Eksempel 1: kjemisk element barium
Barium ligger i IIA-familien, så den har to elektroner i valensskallet, noe som bekreftes av den elektroniske distribusjonen:
Elektronisk distribusjon av Barium-elementet
Eksempel 2: Antimon kjemisk element
Antimon ligger i VA-familien, så den har fem elektroner i valensskallet, noe som bekreftes av den elektroniske distribusjonen:
Elektronisk distribusjon av antimonelementet
Eksempel 3: Xenon kjemisk element
Xenon ligger i VIIIA-familien, så den har åtte elektroner i valensskallet, noe som bekreftes av den elektroniske distribusjonen.
Elektronisk distribusjon av Xenon-elementet
MERKNAD: Det eneste kjemiske elementet som tilhører A-familien som ikke overholder den foreslåtte regelen, er Helium. Den tilhører VIIIA-familien, men har bare to elektroner i valensskallet. Dette skyldes at atomnummeret er 2, så det er umulig for det å ha 8 elektroner i valensskallet som de andre elementene i familien.
Elektronisk distribusjon av et heliumatom
Familie B-elementer
Elementene til familiene B er plassert i kolonne 3 til 12 i det periodiske systemet. I tillegg til A-familiene er det også åtte B-familier, som er representert med romertall. I motsetning til A-familiene, bestemmer ikke antallet B-familien antall elektroner i valensskallet.
Antall elektroner i valensskallet til et element av familie B er alltid lik 2, uavhengig av atomnummer og posisjon i tabellen. De elektroniske distribusjonene av California (98Cf) og hassius (108hs) bevis dette:
Den elektroniske distribusjonen av California har som den mest energiske undernivået 5f10, og o av hassius er 6d6. I begge tilfeller er det subnivået lengst fra kjernen det syvende nivået, og begge har to distribuerte elektroner.
Av meg. Diogo Lopes Dias
