Linus Pauling-diagram

Strukturen til et atom er kompleks og full av detaljer. I mange år har flere forskere over hele verden viet en del av livet sitt til å studere grunnlaget for et atom, skape modeller og teorier. Takket være dette har vi foreløpig kunnskap om flere detaljer i atomforfatningen:

• En kjerne med protoner og nøytroner - foreslått av henholdsvis Rutherford og Chadwick;

• Energinivåer eller elektroniske lag - foreslått av Bohr;

• Undernivåer av energi (undernivåer for energinivå) - foreslått av Sommerfeld;

• Atomiske orbitaler (mest sannsynlig sted å finne et elektron) - foreslått av Erwin Schrödinger.

Regioner rundt kjernen (nivåer, undernivåer og orbitaler) har stor relevans, fordi det gjennom kunnskap om disse områdene var mulig å vite fenomenet fluorescens, fosforesens, måten en kjemisk binding oppstår og noe fysisk oppførsel av materie (magnetisme).

Se hvordan atomområdene er organisert:

█ nivåer

Atomet har totalt syv nivåer, representert med bokstavene K, L, M, N, O, P, Q, hver med en bestemt mengde energi.

█ undernivåer

Hvert nivå har en bestemt mengde undernivåer, som er representert med bare fire bokstaver: s, p, d, f.

K - 1 undernivå (er)

L - 2 undernivåer (s, p)

M - 3 undernivåer (s, p, d)

N - 4 undernivåer (s, p, d, f)

O- 4 undernivåer (s, p, d, f)

P - 3 undernivåer (s, p, d)

Q - 2 undernivåer (s, p)

█ Orbitaler

Hver undernivå presenterer en annen mengde orbitaler:

s = 1orbital

p = 3orbitaler

d = 5orbitaler

f =7orbitaler

Observasjon: I hver bane finner vi maksimalt to elektroner. Dermed er det maksimale antallet elektroner i et undernivå:

s = 2elektroner

p = 6elektroner

d = 10elektroner

f = 14elektroner

Å vite all denne informasjonen, den amerikanske kjemikeren Linus Carl Pauling utviklet et verktøy for å distribuere elektronene av et atom mer praktisk på papir. Dette viktige verktøyet ble kalt Linus Pauling-diagram. I dette diagrammet har vi bare nivåer og undernivåer. Se en oversikt:

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

slagene inn rosa og oransje de etablerer en orden av energi som går gjennom hele diagrammet. Denne ordren starter med bindestrek som går inn 1s og følger a diagonalt kurs til du når 7p. Hver diagonale linje som følger, indikerer undernivåer av mer energi enn forrige linje. Undernivået lenger ned i den samme diagonale linjen har alltid mer energi enn den forrige. Og dermed:

• 2s har mer energi at 1s (til stede i forskjellige diagonale slag);

• 4p har mer energi enn 3d (til stede i samme diagonale slag).

For å utføre distribusjon av elektroner gjennom Pauling-diagrammet, er det nødvendig å ha antall elektroner til et hvilket som helst atom, følg de diagonale linjene og respekter maksimalt antall elektroner i hvert undernivå. Se noen eksempler:

— Elektronisk fordeling fra Z = 20 (20 elektroner)

Elektronisk distribusjon av et atom med 20 elektroner

— Elektronisk distribusjon fra Z = 59 (59 elektroner)

Elektronisk distribusjon av et atom med 59 elektroner

Som Linus Pauling-diagram, er det mulig å utføre følgende oppgaver:

• Fordel alle elektroner i et atom;

• Forutsi de laveste og høyeste energiregionene i atomet (elektroner fordeles i atomet på en slik måte at de alltid okkuperer områder med lavere energi);

• Forutsi antall nivåer av et atom fra dets atomnummer (Z);

• Forutsi klassifiseringen av et hvilket som helst atom fra dets atomnummer (Z).

• Bestem antall obligasjoner atomet må lage for å oppnå stabilitet.

¹ Bildekreditter: Shutterstock / catwalker

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Linus Pauling Diagram"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm. Tilgang 28. juni 2021.