Cesium-137 er en radioaktiv isotop (radioisotop) av det kjemiske elementet cesium (Cs), hvis atomnummer (Z), det vil si antall protoner i atomkjernen, er 55, og antall nøytroner er 82. Dermed kommer navnet "cesium-137" fra massenummeret ditt (A), som tilsvarer summen av atomnummeret med nøytronene (55 + 82 = 137). Dermed er dens representasjon gitt av:55137Cs.
Cs-137 ble oppdaget ved hjelp av en teknikk kalt spektroskopi av forskere Robert W. OG. Bunsen (1811-1899) og Gustav R. Kirchhoff (1824-1887), som henholdsvis var professor i kjemi og fysikk ved det tyske universitetet i Heildelberg.
Denne radioisotopen avgir stråling fra kjernen. Som vist nedenfor, går det i oppløsning og frigjør for eksempel betastråling (-10β), med den påfølgende dannelsen av et annet enda mer skadelig radioaktivt element, barium-137:
55137Cs → -10β + 56137Ba
Cesium-137 er ganske farlig for mennesker fordi det avgir ioniserende partikler og elektromagnetisk stråling som kan passere gjennom forskjellige materialer, inkludert huden og vevet i menneskekroppen, som samhandler med kroppens molekyler og genererer effekter ødeleggende. Denne interaksjonen skjer fordi, som med alle radioaktive isotoper, Cs-137 avgir stråling med nok energi til fjerne elektroner fra atomer og gi opphav til kationer (positivt ladede partikler), som er svært reaktive og i sin tur kan forårsake endringer i reaksjoner som oppstår i levende vevsceller, endrer DNA og muligens forårsaker utseende av celler kreftfremkallende stoffer.
Betapartikkelen som frigjøres av cesium-137, kan trenge inntil 2 cm når den treffer menneskekroppen og forårsake alvorlig skade. Sammen med betapartikler frigjøres også gammastråling (00γ), som har enda høyere penetrasjonskraft og kan fullstendig trenge gjennom menneskekroppen og forårsake uopprettelig skade. Barium-137 fra cesium-137 frigjør også gammastråling.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Som et element i alkalimetallfamilien (familie 1 i det periodiske systemet) er Cesium ligner kalium (K) (som også tilhører denne familien) og er i stand til å erstatte det i vev i live.
Et eksempel på hvor skadelig denne radioisotopen kan være, var ulykken som skjedde i september 1987 i Goiânia - Goiás. Kort fortalt fant to søppeloppsamlere en kapsel som inneholdt cesium-137 (faktisk hadde omtrent 19 g cesiumklorid (CsC?) som var blant mursteinene på et sykehus funksjonshemmet. Scavengers tok kapselen og solgte den til en søppelplass. Kapslen ble til slutt krenket og frigjorde det radioaktive materialet, som fanget oppmerksomheten til mange på grunn av lysstyrken til cesium, som er et pulver som lyser i mørket, i en blåaktig fargetone. Navnet på dette elementet har til og med sin opprinnelse på latin“caesius ", som betyr blå himmel. Resultatet var fire menneskers død, forurensning av mer enn 200 og generering av mer enn 7 tonn atomavfall.
Cesium-137-forurensning kan forhindres ved å isolere den med tykke betongvegger.
Cesium-137 har imidlertid flere fordelaktige bruksområder, for eksempel innen næringer, i konservering av mat og hovedsakelig i medisin. I strålebehandlingsapparatet brukes den radioaktive strålen til å angripe kreftceller, og bly i kapselen forhindrer at denne strålingen passerer gjennom og forurenser de omkringliggende materialene. I dag brukes kobolt-60 i stedet for cesium-137.
Cs-137 absorberes også av vann og jord, med en halveringstid (tid som kreves for at halvparten av dets radioaktive atomer skal gå i oppløsning) på omtrent 30 år.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi