O ammonium Nitrat er et fast stoff med molekylformel NH4PÅ3 og hvitt utseende (når det er rent). konstituert ved ioner NH4+ (ammonium) og NO3- (nitrat), er ikke brannfarlig, men er sterkt oksiderende og reaktiv. Nedbrytningsreaksjonen genererer et stort volum gasser som produktet, noe som gjør upassende lagring av dette produktet til et alvorlig problem, da eksplosjoner kan oppstå. Og også mye brukt i landbruket som gjødsel.
Les også: Naturlige stoffer - molekyler stammer fra naturen
Hva er ammoniumnitrat?
Ammonium Nitrat det er et salt konstituert av NH-ioner4+ (ammonium) og NO3- (nitrat). Det er en solid forbindelse som, når det er rent, den er hvit i fargen. Det er mye brukt som jordbruksgjødsel, men det kan også brukes til fremstilling av eksplosiver, som det er et veldig oksiderende stoff, deretter oksiderende. Den rømningsreaksjonen av ammoniumnitrat genererer en høy frigjøring av gasser, forårsaker eksplosiv støt.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Kjennetegn ved ammoniumnitrat
Molmasse: 80,04336 g / mol.
Salt sammensatt av ionene: ammonium (NH4+) og nitrat (NO3-).
Utseende: hvitt fast stoff.
Det er sterkt oksiderende.
Reagerer lett med andre stoffer.
Det er ikke brannfarlig.
For normale temperatur- og trykkforhold:
tetthet: 1,73 g / cm3;
- kokepunkt: 210 ° C;
- smeltepunkt: 169,6 ° C;
- løselighetsgrad i vann: 216 g / 100 ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).
Ammoniumnitratformel
Molekylformelen til denne forbindelsen er NH4PÅ3.
Nedbrytning av ammoniumnitrat
for å være en stoff med høy reaktivitet og høyt oksidasjonspotensial, ammoniumnitrat, når det utsettes for høy temperatur, utløser a nedbrytningsreaksjon, og hovedproduktene er gasser, nitrogen, oksygen og vanndamp. Nedbrytningen er gitt i to trinn:
→ Første trinn:
2NH4PÅ3 (s) → 2N2O (g) + 4H2O (g)
→ 2. etappe:
2N2O → 2N2(g) + O2(g)
→ Global ligning:
2NH4PÅ3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O (g)
Legg merke til at i den første ligningen,et av produktene oppnådd i nedbrytningen er lystgass (N2O), også kjent som lattergass. Den brukes til å øke kraften til bilmotorer til å forbrenne drivstoff og som bedøvelse, hovedsakelig av tannleger. Det er også en av hovedgassene som er ansvarlige for drivhuseffekt.
Se også: Hva er typer kjemiske reaksjoner?
Ammoniumnitratproduksjon
Ammoniumnitrat kan fås ved reaksjon mellom ammoniumsulfat (NH4)2KUN4 og kalsiumnitrat Ca (NO3)2. Se nedenfor:
(NH4)2KUN4 + Ca (NO3)2 → 2 NH4PÅ3+ Sak4
Det kan også produseres fra gassformig ammoniakk, som er boblet i en salpetersyreoppløsning, som har som reaksjonsprodukt det vandige ammoniumnitrat. Se:
NH3 (g) + HNO3 (aq) → NH4PÅ3(her)
Bruk av ammoniumnitrat
- Gjødselproduksjon
- Sprengstoff i gruver, steinbrudd og bygging
- Herbicider og insektmidler
- Innhenting av lystgass for industriell bruk
- Absorbenter for oksider
- Oksidant for rakettdrivmidler
- Produksjon av isotermiske poser
- Produksjon av bedøvelsesrøyk for behandling av elveblest i birøkt
Også tilgang: Hvordan bekjempe en brann?
Fare for ammoniumnitrat
En av de viktigste risikoene forbundet med ammoniumnitrat er i utilstrekkelig lagring. Siden det er et veldig oksiderende stoff og reagerer med flere andre forbindelser, utløser det a reaksjon med frigjøring av et stort volum gass. Feil lagring er utsatt for forurensning med brennbare produkter, eksponering for varme- eller gassretensjon, hva som kan forårsake eksplosjoner.
Dette har allerede skjedd i Texas, for eksempel i USA, med et lasteskip som kom fra Frankrike og fraktet 2086 tonn ammoniumnitrat. ulykken skjedde i 1947 og ble kjent som Texas City Disaster. Tragedien forårsaket 581 menneskers død og det skjedde på grunn av en brann som ikke var inne i skipet som nådde ammoniumlasten, og utløste eksplosjonen.
Et annet eksempel var eksplosjonssekvens som skjedde 4. august 2020 i havnen i byen Beirut, Libanon, etterlater mer enn 100 mennesker døde og 5000 sårede. Eksplosjonsstørrelsen skyldtes tenningen av en kjedereaksjon av lasten på 2.750 tonn ammoniumnitrat lagret der.
Det er også verdt å merke seg at ammoniumnitrat kan forårsake hud- og øyeirritasjon og ved innånding pusteproblemer. I blodet har stoffet toksisk kraft, da det reagerer med kroppsvæsker, og produktene fra denne reaksjonen, som nitrat, kan forårsake helseskader, som f.eks. blå baby sykdom, også kjent som infantil metemoglobinemi (lavt blod hemoglobin). Denne sykdommen er tilbakevendende i familier i landlige områder på grunn av forurensning med ammoniumnitrat, til stede i gjødsel, av vannforekomster i oppdrettsregionen.
av Laysa Bernardes
Kjemi lærer
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Ammonium Nitrat"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm. Tilgang 27. juni 2021.
Biologi
Lær mer om nitrogensyklusen, en viktig biogeokjemisk syklus som sikrer sirkulasjonen av dette elementet. I denne teksten vil vi ta for oss hvert trinn i nitrogensyklusen, diskutere dens betydning og fokusere på bakteriens rolle i denne prosessen. Vi vil også presentere øvelser om emnet.
