Styrken eller graden av dissosiasjon fra basene. basestyrke

I følge Theory of Arrhenius kan en base defineres som et hvilket som helst stoff som i vandig løsning gjennomgår ionisk dissosiasjon og frigjør hydroksyl (OH) som den eneste typen anion-).

For at en base skal betraktes som sterk eller svak, må vi vurdere graden av dissosiasjon (α), som er gitt av:

Ionisk dissosiasjon grad formel

Hvis denne graden av ionisering er tilnærmet 100%,basen blir vurdert sterk.Men hvis verdien er lik eller mindre enn 5%,basen blir vurdert svak.

Eksempler på sterke baser: Baser av alkalimetaller (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) og noen jordalkalimetaller (Ca (OH)2, sir (OH)2, Ba (OH)2). The Mg (OH)2 er et unntak, å være en svak base.

Dissosiasjonsgraden av natriumhydroksid (NaOH) er lik 95% ved 18 ° C, og er en ionisk forbindelse av natur.

Eksempler på svake baser: O Ammonium hydroksid (NH4OH) og basene til de andre metaller (fra familiene 13, 14 og 15).

Graden av dissosiasjon av ammoniumhydroksid (NH4OH) er lik 1,5% ved 18 ° C, og er en molekylær forbindelse i naturen. Ammoniumhydroksid er faktisk ammoniakk eller ammoniakk, ofte brukt til å bleke hår. Siden det er en ustabil base, NH

4OH nedbrytes under omgivelsesforhold i vann og ammoniakkgass (NH3 (g)).

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Natriumhydroksid er faktisk ammoniakk eller ammoniakk.

Vanligvis oppviser en base som er svært løselig i vann også en høy grad av ionisk dissosiasjon og anses derfor som en sterk base. derimot, løselighet i vann skal ikke betraktes som et pålitelig punkt for å kontrollere basens styrke. Pfor eksempel er ammoniakkhydroksid veldig løselig i vann, men er en svak base. Allerede basene av jordalkalimetaller, som Ca (OH)2 (hydrert kalk brukt i kalkmaling, som den på treet nedenfor), regnes som sterk, til tross for at den er lite løselig i vann.

Kalsiumhydroksid er hydrert kalk, en dårlig løselig base i vann.

Siden sterke baser gir mange ioner i vandig løsning, gir de oppløsninger som er gode elektrolytter, det vil si at de leder elektrisk strøm godt. På den annen side fører svake baser, selv om de også gir opphav til ioniske løsninger, lite strøm og blir vurdert dårlige elektrolytter.


Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Styrken eller graden av dissosiasjon fra basene"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm. Tilgang 28. juni 2021.

Volumtittel på en kjemisk løsning. Tittel i volum

Volumtittel på en kjemisk løsning. Tittel i volum

I teksten "Tittel eller masseprosent”Vi så hvordan vi skal beregne forholdet mellom løsemassens m...

read more

Beregner antall kjernepartikler

O beregne antall kjernepartikler av et atom utføres når vi vil bestemme massetallet (A), antallet...

read more

Bronse. Kjennetegn og bruk av bronse

bronsen begynte å bli bearbeidet og produsert i den siste fasen av forhistorien, den såkalte bron...

read more