O NOX, eller Oksidasjonsnummer, er et positivt eller negativt ladet tall som indikerer om et bestemt atom er mangelfullt eller større. antall elektroner når den etablerer en kjemisk binding med et annet atom, det samme eller forskjellig fra det, eller i et kjemisk reaksjon. Dermed kan vi si at:
positiv NOX: indikerer at atomet mangler elektroner;
negativ NOX: indikerer at atomet har større mengder elektroner.
Når vi kjenner typen kjemisk binding mellom atomer, kan vi vite om atomets NOX vil være negativ eller positiv. Se noen tilfeller:
De) I det ioniske båndet
Jonisk binding skjer alltid mellom metallatomer med ikke-metall- eller metall- og hydrogenatomer. Ettersom metaller som hovedkarakteristikk har tendensen til å miste elektroner, vil ikke-metall eller hydrogen bundet til den motta elektroner.
I tilfellene nedenfor:
Sak 1: KI
Kalium er metall og jod er ikke-metall, derfor mister kalium elektron og jod får elektron. Vi konkluderer da med at:
Kalium: Har positiv NOX.
Jod: Har negativ NOX.
Sak 2: NaH
Natrium er metall og mister derfor et elektron. Hydrogen derimot, som ikke er klassifisert som metall eller ikke-metall, mottar elektronet som er tapt av natrium. Vi konkluderer da med at:
Natrium: Har positiv NOX
Hydrogen: Har negativ NOX
B) Kovalent binding
Kovalent binding skjer mellom:
Ametal med Ametal
Ametal med hydrogen
hydrogen med hydrogen
Siden den kovalente bindingen ikke har nærvær av metall, mister ingen av atomene som er involvert elektroner. Imidlertid, siden det er en forskjell i elektronegativitet (evnen til å tiltrekke elektroner fra et annet atom) mellom atomene, kan elektronene til det ene være nærmere det andre.
Den fallende rekkefølgen av elektronegativitet av atomer er:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Så i tilfeller:
Sak 1: HCl
Fordi klor har større elektronegativitet enn hydrogen, tiltrekker det elektroner fra hydrogen mot det. Dermed kan vi si at klor har flere elektroner og at hydrogen mangler elektroner. Vi konkluderer da med at:
Klor: Har negativ NOX
Hydrogen: Har positiv NOX
Sak 2: H2 det er2
Siden vi i begge molekylene har de samme atomer som interagerer med hverandre, kan vi ikke vurdere forskjellen i elektronegativitet. Derfor konkluderte vi med at begge i H2 hvor mye i O2, NOX for hvert atom er null.
I tillegg til å bestemme om et atom vil ha positiv eller negativ NOX, kan vi også bestemme antall elektroner at han mistet eller fikk i den ioniske bindingen eller mengden elektroner han nærmet seg eller flyttet bort i bindingen kovalent. For å gjøre dette bruker vi følgende regler:
1) Enkle stoffer
atomer vil alltid ha NOX null, ettersom de er dannet av like atomer. Eksempler: Cl2 og på.
Andre) Enkle ioniske stoffer
NOX av atomet til et enkelt ionisk stoff er alltid ladningen i seg selv. For eksempel:
Eksempel 1: ionet Al+3 funksjoner NOX +3.
Eksempel 2: ionet Cl-1 funksjoner NOX -1.
3.) Sammensatte stoffer
Sammensatte stoffer, ioniske eller kovalente, er de som har atomer med forskjellige kjemiske elementer. Her er hva vi bør vurdere for å bestemme NOX for hvert tilstedeværende element:
Hvis du har Alkaline Metal (IA) eller elementet Sølv (Ag) helt til venstre for formelen: dette vil alltid ha NOX +1.
-
hvis du har Alkaline Earth Metal (IIA) eller elementet Sink (Zn) helt til venstre for formelen: dette vil alltid ha NOX +2.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Hvis du har metall fra Boron-familien (IIIA) helt til venstre for formelen: dette vil alltid ha NOX +3.
Hvis du har kalkogen (VIA), med unntak av metaller i denne familien, helt til høyre for formelen: dette vil alltid ha NOX -2.
hvis du har halogen (VIIA) helt til høyre i formelen: dette vil alltid ha NOX -1.
NOX for ethvert annet kjemisk element som er tilstede i forbindelsens formel vil bli bestemt ut fra kunnskapen om at summen av NOX av alle atomer alltid vil være lik 0.
La oss følge NOX-bestemmelsen av grunnstoffer i noen sammensatte stoffer:
Eksempel 1: PbI2.
Jod, som er et halogen, har NOX -1. For å bestemme NOX av bly (Pb), bruk bare følgende uttrykk:
NOX av Pb + NOX av I (multiplisert med 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Eksempel 2: Au2s
Svovel er et kalkogen og har derfor NOX -2. For å bestemme NOX for elementet Gold (Au), som vises med indeks 2 i formelen, bruker du bare følgende uttrykk:
NOX of Au (multiplisert med 2) + NOX of S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Eksempel 3: Al2(KUN4)3
Oksygen (med indeks 4.3) er et kalkogen og har derfor NOX -2. Aluminium tilhører borfamilien og har derfor NOX +3. For å bestemme NOX for elementet svovel (S), som vises med indeks 1.3 i formelen, bruker du bare følgende uttrykk:
NOX av Al (multiplisert med 2) + (multiplisert med 2) + NOX av O (multiplisert med 12) = 0
2. (+ 3) + 3.NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3.NOXs = +24 – 6
3.NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4.) Sammensatt ion
Forskjellen mellom et sammensatt ion og et sammensatt stoff er det faktum at det har en ladning i sammensetningen med formelen. Se et eksempel:
KUN4-2
Reglene vi skal bruke for å bestemme NOX for alle elementene er de samme som de som tidligere ble brukt for sammensatte stoffer. Forskjellen er at summen av NOX for hvert atom som er tilstede alltid er lik ladningen i formelen.
La oss følge bestemmelse av NOX av elementer i sammensatte ioner:
Eksempel 1: KUN4-2
Oksygen, som har en indeks på 4, er et kalkogen og har derfor NOX -2. For å bestemme NOX av svovel (S), bruk bare følgende uttrykk:
NOX av S + NOX av O (multiplisert med 4) = -2 (sammensatt ioneladning)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Eksempel 2: P2O7-4
Oksygen, som har en indeks på 7, er et kalkogen og har derfor NOX -2. For å bestemme NOX for fosfor (P), bruk bare følgende uttrykk:
NOX av P (multiplisert med 2) + NOX av O (multiplisert med 7) = -4 (sammensatt ioneladning)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Av meg. Diogo Lopes Dias
