Sp-type hybridisering. Hybridisering av sp-type karbon

DE sp-type karbonhybridisering det skjer bare når det lager to pi-bindinger (π) og to sigma-bindinger (σ). I dette tilfellet er det altså to muligheter: karbon kan lage to dobbeltbindinger eller en enkel og en tredobling, som vist nedenfor:

sigma og pi bindinger laget av karbon

Teksten "sp-type hybridisering3”Viser i detalj hvordan karbonhybridisering foregår. Husk: hybridisering er "blanding" av rene atomorbitaler, som stammer fra hybridatomorbitaler som tilsvarer hverandre, men er forskjellige fra de opprinnelige rene orbitaler. Så dette skjer i karbonorbitalene som opprinnelig ble representert slik:

Representasjon av bakken tilstand karbon atombane

Imidlertid, med mottak av energi, fremmes et elektron (representert med en pil) fra 2s-banen til 2p-banen:

Representasjon av karbonhybridiseringsprosessen

På denne måten har karbonet fire ikke-parrede orbitaler, som er i stand til å lage fire kovalente bindinger, ikke bare to.

I tilfelle av hybridisering av sp-typen vet vi at to obligasjoner vil være pi; disse forekommer i de rene “p” orbitalene, mens de to andre orbitalene, som er sp-hybrider, vil utgjøre de gjenværende sigma-bindingene.

p orbitaler reservert for pi obligasjoner

Den romlige representasjonen av denne hybridiseringen mellom en s og en p-bane, som gir opphav til en hybrid sp-bane, kan vises som følger:

Dannelse av sp hybrid orbitaler

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

I figuren over er det veldig klart at det er to rene orbitaler som vil gjøre pi-bindinger.

For at du skal forstå hvordan dette skjer, la oss ta et eksempel på et molekyl cyanidgass (HCN), brukt i USA i gasskamre for fanger dømt til dødsstraff. Dens strukturformel er gitt av:

Typer kjemiske bindinger i cyanidgass

Når det gjelder karbon, har dets atomorbitaler allerede blitt vist, se nå på hydrogen- og nitrogenorbitalene:

Fordeling av elektroner i hydrogen- og nitrogenorbitaler

Vær oppmerksom på at den uparrede hydrogenbanen som vil utføre sigma-bindingen er "s", som er romlig representert av en sirkel; og nitrogenorbitaler er av "p" -typen, representert med tre doble ovoider (hver i et romlig felt: x, y, z). Dermed er strukturen til HCN-molekylet representert som følger:

Romlig representasjon av HCN molekylære orbitaler

Når det gjelder typen obligasjoner som finnes i denne formaldehydstrukturen, har vi:

Kjemisk struktur av cyanidgass

Tilkoblinger: 1 = σs-sp
2 = σp-sp
3 = 4 = πp-p


Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Sp-type hybridisering"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm. Tilgang 28. juni 2021.

Organisk hydrogeneringsreaksjon. Katalytisk hydrogenering

Organisk hydrogeneringsreaksjon. Katalytisk hydrogenering

Hydrogenering skjer med umettede asykliske hydrokarboner, det vil si som har åpne kjeder med dobb...

read more
Hvorfor forurenser vaskemidler?

Hvorfor forurenser vaskemidler?

De som bryr seg om miljøet, vil være interessert i dette problemet: hvilke vaskemidler er biologi...

read more

Påvirker forurensning prestasjonene til idrettsutøvere?

Dette spørsmålet ble reist nettopp fordi de olympiske leker i 2008 vil bli arrangert i en av de m...

read more