Elementene oppkalt etter jordalkalimetaller er de som tilhører familie 2 eller IIA i det periodiske systemet. En slik gruppe består av følgende kjemiske elementer: Være (Beryllium), Mg (Magnesium), Ca (Kalsium), Sr (Strontium), Ba (Barium) og Radium (Ra).
De har to elektroner i valensskallet, og deres generiske distribusjon er representert av ns2, hvor Nei representerer nummeret på det siste nivået. På grunn av denne karakteristikken har de en tendens til å miste disse to elektronene, noe som gir opphav til 2+ ladningskationer.
Uttrykket "jord" refererer til "eksisterende på jorden", da det er her disse elementene finnes, hovedsakelig i mineraler. For eksempel kalsium i form av kalsiumfosfatforbindelsen (Ca3(STØV4)2), finnes i jordskorpen og fungerer som råvare for produksjon av fosfor. Det er også til stede i dyrenes bein, så mye at når disse kalsineres, oppnås det såkalte ”benmel” som inneholder kalsiumfosfat.
Blant jordalkalimetallene er de som skiller seg ut mest Kalsium det er Magnesium.
- Kalsium
Kalsiumionet (Ca2+) er tilstede i omtrent 90% av bein og tenner; og hos dyr er det også tilstede i skallene deres. Dens funksjon er å styrke beinstrukturen og tjene som et muskelavslappende middel. Mangel på kalsium i kroppen kan forårsake muskelkramper, stivkrampe og osteoporose. Derfor er det viktig å spise den gjennom mat som er rik på kalsium, som melk og dets derivater (smør, ost osv.), Kjøtt og grønnsaker.
På den annen side kan for mye kalsium forårsake muskelavslapping, nyrestein og bein smerter.
I tillegg til de nevnte matvarene er kalsium fortsatt til stede i mange deler av naturen, spesielt i mineraler som kalsitt (CaCO3) eller kalsiumkarbonat, som er en bestanddel av kalkstein og marmor, og marmor brukes til fremstilling av vasker, statuer, gulv og trapper. Kalsiumkarbonat er også byggeren av stalaktitter og stalagmitter i huler. Kalsium er også til stede i naturlig gips (CaSO4. 2 timer2O), kalt gips. Dette saltet kan bli dehydrert og gi CaSO4 vannfri, som er skolekritt.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
I industrien produseres jomfru kalk (CaO), slaked kalk, også kalt hydrert kalk eller slaked kalk, som faktisk er kalsiumhydroksid (Ca (OH))2), brukt i kalkmaling og tilberedning av mørtel. Den milde oppvarmingen av gipsen gjør det mulig å oppnå det hemihydrerte kalsiumsulfatet, som er gips, brukt i konstruksjonen i produksjonen av muggsopp innen tannpleie og medisin for å beskytte beinbrudd, slik som den i armen vist nedenfor.
- Magnesium
ionet av magnesium det har også stor biologisk betydning, da det er tilstede i 70% av beinene våre, og favoriserer virkningen av enzymer, muskler og motorisk koordinering. Mangelen på kroppen kan forårsake desorientering, høyt blodtrykk, skjelving og svak puls. Derfor bør vi spise følgende matvarer som inneholder dette elementet: nøtter, korn og grønne grønnsaker. Dessuten kan overflødig magnesium i kroppen forårsake døsighet.
Magnesium finnes også i sjøvann og mineraler. Den brukes i metalliske legeringer, for eksempel offermetaller (som oksiderer i stedet for stål, forhindrer korrosjon), i "magnesium" hjul og i fyrverkeri (tilbyr fargene sølv og hvit). En veldig viktig forbindelse av magnesium er magnesiumhydroksid (Mg (OH))2), som når dispergert i vann, i en konsentrasjon på ca. 7%, gir opphav til en kjent suspensjon populært som melk av magnesia, som fungerer som et syrenøytraliserende middel, som bekjemper magesyre (halsbrann) og som avføringsmiddel.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
