I en mettet løsning av sølvklorid (AgCl), for eksempel, er ligningen for den ioniske dissosiasjonen av dette saltet i et vandig medium gitt nedenfor:
AgCl(s) ↔ Ag+(her) + Cl-(her)
Hvis vi tilfører en vandig løsning av saltsyre (HCl) til denne mettede løsningen, kan vi observere dannelsen av et bunnfall av sølvklorid, fordi, Som sagt vil løsningen være mettet, derfor vil den allerede ha den maksimale mengden AgCl som kan oppløses i dette volumet av vann og ved temperatur miljø.
Det samme kan sies om Ag-ionene+(her) og Cl-(her); de hadde høyest mulige mol / l konsentrasjoner.
Dissosiasjonen av HCl i vandig medium er gitt ved følgende ligning:
HCl(her) ↔ H+(her) + Cl-(her)
Legg merke til det kloridionet (Cl-(her)) er det vanlige ionet å balansere. Når HC1 tilsettes, økes således Cl-konsentrasjonen.-(her). Ifølge prinsippet til Le Chatelier:
Dette betyr at med tilsetning av kloridioner vil de være i overskudd i systemet, som vil favorisere skiftet fra likevekt til retningen for å konsumere dem, det vil si i retning av reaksjonen til venstre, for den omvendte reaksjonen, med dannelsen av AgCl-bunnfall(s).
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Det er viktig å merke seg at den vanlige ioneffekten bare påvirker forskyvningen av en likevektsreaksjon, men endrer ikke likevektskonstanten (Kç), så lenge temperaturen holdes konstant, da den bare påvirkes av temperaturendring.
Dessuten, pH i løsningen kan også endres: når balansen forskyves til venstre, reduseres graden av ionisering av syren eller basen.
For eksempel hvis vi legger til natriumacetat (NaCH3COO) i en vandig løsning av fortynnet eddiksyre (CH3COOH), vil likevektsskiftet være til venstre, siden det felles ionet, i dette tilfellet, er acetationet (CH3COO-(her)). Disse ionene må konsumeres og danner ikke-ionisert syre.
Se hvordan dette skjer ved å analysere dissosiasjonen av natriumacetat og eddiksyre separat:
- NaCH3COO(s) ↔ I+(her) + CH3COO-(her)
- CH3COOH(her) ↔ H+(her) + CH3COO-(her)
Se hvordan acetationet er det vanlige ionet, skiftet i balanse fører til at de konsumeres og graden av ionisering av eddiksyre avtar. Derfor forårsaker den vanlige ioneffekten en reduksjon i konsentrasjonen av H-ioner+(her), øke pH-verdien.
Den vanlige ioneffekten forklarer viktige kjemiske og fysiske prosesser
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Vanlig ioneffekt"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Tilgang 28. juni 2021.
Kjemi
Test din kunnskap og lær mer med denne listen over løste øvelser om kjemiske balanser. Gjennom dette materialet vil du være i stand til å bedre forstå hvordan man arbeider likevektskonstanter (Kp, Kc og Ki), likevektsskift, pH og pOH, samt likevekt i såkalte bufferløsninger.
