Molekylære forbindelser, eller kovalenter, dannes gjennom kovalente bindinger, de der vi ikke har involvering av metaller (med unntak av Beryllium) i deres dannelse. Så i denne typen binding trenger alle atomer å motta elektroner, og derfor vil de alltid dele dem.
DE strukturformel er en av måtene som brukes til å representere delingen av elektroner mellom atomene til molekylære forbindelser. Slik at vi kan gjennomføre montering av en strukturformel, det er nødvendig at vi først og fremst vet hva som er behovet for hvert av elementene som er involvert i forbindelsen i henhold til oktettteori. Tabellen nedenfor viser behovet for hvert element som er involvert i henhold til familien:
Fra behovene som er uttrykt ovenfor, bør vi vite det av bygge en strukturformel, vi har bare følgende verktøy som ressurser:
• enkeltbinding: - (deling av to elektroner);
• dobbeltbinding: = (deling av fire elektroner);
• trippelbinding: ≡ (seks elektrondeling);
Kjenne behov og verktøy, montering av strukturformelen til en molekylær forbindelse kan utføres fra følgende trinn for trinn:
a) Diatomisk molekyl (dannet av bare to atomer):
Bare skriv et atom til venstre og et atom til høyre og legg bindingen som passer til begge. Se noen eksempler:
- O2
Ettersom oksygen tilhører VIA-familien, trenger den to elektroner. Derfor er båndet som passer best mellom dem dobbeltbåndet.
- HCl
Siden H og Cl bare trenger ett elektron, er bindingen som passer best mellom dem enkel.
b) Molekyler som har mer enn to atomer
I molekylære forbindelser som har mer enn to atomer, må vi plassere i midten av molekylet atomet som trenger størst antall bindinger (prioritet) eller det minst elektronegative atomet. De andre må være på de fire polene (nord, sør, øst og vest). Når vi plasserer forbindelsen mellom hver av dem, må vi prioritere atomene som er på polene. Det sentrale atomet vil alltid være stabilisert etter denne monteringsrekkefølgen. Se noen eksempler:
- H2O
Ettersom oksygen trenger flere bindinger (to, ettersom det tilhører VIA-familien), vil det plasseres i sentrum av molekylet, og hydrogener, ved polene. Siden behovet for hver H bare er en lenke for hver av dem, vil vi bruke en enkel lenke. Siden oksygen vil danne to enkeltbindinger, vil det være stabilt.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
- NH3
Ettersom nitrogen trenger flere bindinger (tre, ettersom det tilhører VA-familien), vil det plasseres i sentrum av molekylet, og hydrogener, ved polene. Ettersom behovet for hvert hydrogen bare er en binding for hver av dem, vil vi bruke en enkeltbinding. Siden oksygen vil danne tre enkeltbindinger, vil det være stabilt.
- CH4
Ettersom karbon trenger flere bindinger (fire, som det er fra VIA-familien), vil det plasseres i sentrum av molekylet, og hydrogener, ved polene. Ettersom behovet for hvert hydrogen bare er en binding for hver av dem, vil vi bruke en enkeltbinding. Siden karbon vil danne fire enkeltbindinger, vil det være stabilt.
- CO2
Ettersom karbon trenger flere bindinger (4, ettersom det tilhører IVA-familien), vil det plasseres i sentrum av molekylet, og oksygen i polene. Siden behovet for hver O er to bindinger for hver av dem, vil vi bruke en dobbeltbinding. Siden oksygen vil danne to dobbeltbindinger, vil det være stabilt.
Observasjon: Når et atom av molekylet, under samlingen av strukturformelen, er stabilt og et annet fremdeles trenger av to elektroner, kan vi bruke et annet verktøy, som kalles koordinat kovalent binding dativ. Denne typen binding kan bare brukes under denne tilstanden (ett atomstabilt og et annet som krever to elektroner). Se noen eksempler:
- CO
Siden vi bare har to atomer, la oss plassere ett til venstre og ett til høyre. Oksygen trenger to bindinger, så vi må bruke en dobbeltbinding.
Imidlertid, når du bruker paret, er oksygen stabilt, og karbon trenger fortsatt to elektroner til. Derfor kan vi bruke den dative kovalente bindingen, som er representert av en pil som alltid går fra det stabile atomet til det ikke-stabile atomet.
- O3
Siden vi har tre atomer, må et av oksygene være i sentrum av molekylet og de to andre, i polene. Regelen som studeres ber alltid om at vi i disse tilfellene først setter bindinger på atomene ved polene. Men her kan vi bare legge til en enkelt dobbel, da alle oksygener bare lager to bindinger.
Oksygenet i midten er stabilt, mens oksygenet til venstre fortsatt trenger to elektroner. Av den grunn kan vi bruke en dativlink for å stabilisere den.
Av meg. Diogo Lopes Dias
