Noen materialer kan avgi lys når de blir begeistret. Dette skjer når elektroner fra atomer absorberer energi og overføres til eksterne nivåer (høyere energi), og når de går tilbake til kildenivået (lavere energi), frigjør de den absorberte energien i form av et foton av lys. Da har vi luminescens, som fenomenet heter.
Luminescens brukes for eksempel i produksjon av fyrverkeri. For å forstå kjemien i disse enhetene, må vi forstå litt om strukturen deres.
Rakettene inneholder en papirpatron i form av en sylinder fylt med en eksplosiv ladning. Denne siktelsen gjelder drivstoffet, det som er ansvarlig for å utløse brannene.
Svart krutt er et av de mest brukte drivstoffene, og har i sin sammensetning en blanding av saltpeter (kaliumnitrat), svovel og kull. Kaliumperklorat (KCLO4) kan også brukes som drivmiddel.
For å gjøre fyrverkeri fargerikt blander produsenter salter av forskjellige elementer med krutt, slik at når de detoneres, produserer de forskjellige farger. Nå kjenner du allerede hemmelighetene som utgjør den vakre eksplosjonen av farger som beundres i spesielle øyeblikk, for eksempel nyttårsaften.
La oss se på noen av forbindelsene som er ansvarlige for fargen på branner:
oransje: kalsiumsalter er ansvarlige for denne fargingen i raketter.
rød: den røde fargen oppstår ved forbrenning av strontiumsalter eller litiumkarbonat.
Gul: oppnådd ved å brenne natrium.
Sølv: “Silver Rain” -brillet er produsert ved å brenne titan, aluminium eller magnesiumpulver.
gylden: jernmetallet tilstede i fyrverkeri gir tonen til gull.
Blå: oppvarming av kobbermetall får oss til å visualisere den blå fargen.
Lilla: blandingen av strontium og kobber gir opphav til denne vakre fargen.
Grønn: Bariumforbrenning gir glødende grønt.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Kjemi kuriositeter - Kjemi - Brasilskolen
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-presente-nos-fogos-artificio.htm
