Da vi studerte den ideelle gassloven, så vi at gasser består av en enorm mengde atomer og molekyler. Disse molekylene (eller atomene) er i konstant bevegelse, og deres bevegelse avhenger i utgangspunktet av kinematikkens lover. Karakteriseringen av den ideelle gassloven er gitt av følgende ligning:
PV = nRT
I dette uttrykket som vi bruker for å karakterisere en ideell gass, bruker vi mengden gass uttrykt i mol, det vil si massen delt på molekylmassen. For å finne den totale massen av en hvilken som helst gass, som tilsvarer antall (n) mol molekyler, vil vi multiplisere dette tallet med molarmassen til gassen.
La oss se på et enkelt eksempel: 1 mol karbonatomer har en masse på 12 gram: vannmolekylet, sammensatt av to hydrogenatomer og ett av oksygen, har molekylmassen M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
Vi kan uttrykke den ideelle gassloven som en funksjon av tetthet. På denne måten kan vi beregne tetthetsvariasjonen til en gass når trykket eller temperaturen varierer, uten å bekymre oss for volumet. I henhold til gasslovligningen ovenfor kan vi skrive den om på følgende måte:
I ligningen ovenfor bemerker vi at n / V er antall mol atomer eller molekyler per volumsenhet. For å finne tettheten multipliserer vi ganske enkelt n / V med molekylmassen M av den aktuelle gassen. Multipliserer vi begge sider av ligningen med gassens molare masse, får vi:
Som sier at den absolutte tettheten til en gass er direkte proporsjonal med molekylmasse og trykk er omvendt proporsjonal med temperaturen.
Husk hvis:
1 mol = 6,02 x 1023 molekyler
Molekylær masse er massen av 1 mol molekyler
1 mol gass i CNTP * (0ºC 1 atm) tar 22,4 liter.
* CNTP - normale temperatur- og trykkforhold
Av Domitiano Marques
Uteksamen i fysikk
Brasil skolelag
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm
