Uorganiske saltdissosiasjonsligninger

salt uorganisk er hvert ionisk stoff (dannet av et annet kation enn hydronium / H⁺ og annet anion enn hydroksid / OH^-) som, når den er oppløst i vann, gjennomgår fenomenet dissosiasjon. I denne prosessen frigjøres kationen og anionen som vist i dissosiasjon ligning å følge:

XY_(her) → X⁺ + Y^-

Dissosiasjonsligningene for uorganiske salter alltid funksjon:

• Forkortelsen (aq): Indikerer at salt blandes med vann;

• En pil: Indikerer frigjøring av ioner;

• X⁺: Kation som refererer til den første gruppen eller symbolet på saltformelen;

• Y^-: Anion som refererer til gruppen eller symbolet etter X i saltformelen.

Å sette sammen en dissosiasjonsligning av et salt, er det nødvendig å kjenne formelen til det uorganiske saltet som vil bli dissosiert. Som regel kan formelen til et uorganisk salt ha følgende egenskaper:

a) Dissosiasjonsligning av et salt med et kation X og et anion Y uten noen indeks skrevet på noen av dem.

Ladningen til begge har forskjellige tegn og like verdier, og verdien defineres alltid av anionet. For eksempel:

Eksempel 1: NaCl - Sodium Chloride

Da Cl-anionet har en ladningsverdi på -1, har Na-kationen en ladning på +1. Dermed er ionene representert av Na⁺¹ og Cl^-1, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

NaCl_(her) → I⁺¹ + Cl^-1

Eksempel 2: MgS - Magnesiumsulfid

Siden S anion har en ladningsverdi på -2, har Mg-kationen en ladning på +2. Dermed er ionene representert av Mg⁺² og S^-2, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

MgS_(her) → Mg⁺² + S^-2

b) Dissosiasjonsligning for et salt som har en kation med en indeks skrevet rett etter og ingen indeks skrevet etter anionet.

I dette tilfellet er anionladningen indeksen som er skrevet foran kasjonen, og kationladningen har en verdi på 1, da det ikke er noe tall som en anionindeks. For eksempel:

Eksempel 1: K₂S - Kaliumsulfid

Ettersom K-kationen har indeks 2, anionlading er -2. Allerede kasjonen vil ha en +1 kostnad fordi det ikke er skrevet noen indeks på anionet. Dermed er ionene representert av K⁺¹ og S^-2, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

K₂s_(her) → 2K⁺¹ + S^-2

Det er nødvendig å plassere koeffisienten 2 til venstre for K, siden det i formelen for salt er 2 K.

c) Dissosiasjonsligning av et salt med en X-kation uten indeks skrevet etter det og et anion Y som presenterer elementet oksygen med en indeks skrevet rett etter det.

I dette tilfellet må indeksen skrevet etter oksygen ignoreres, og ladningen av kationet og anionet vil ha forskjellige tegn og like verdier, og verdien defineres alltid av anionet. For eksempel:

Eksempel 1: naClO₄- Natriumperklorat

Som ClO-anionen₄ presenterer belastning -1, Na-kasjonen har en +1 ladning. Så ionene er det representert av Na⁺¹ og ClO₄^-1. Dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

naClO_{4 (aq)} → I⁺¹ + ClO₄^-1

Eksempel 2: MgCO₃- Magnesiumkarbonat

Som anionen CO₃ presenterer belastning -2, Mg-kationen har en +2 ladning. Så ionene er det representert av Mg⁺² og ClO₃^-2, og dissosiasjonsligningen er:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Eksempel 3: AlPO₄- Aluminiumfosfat

Som anionen po₄ presenterer last -3, Al-kationen har en +3 ladning. Så ionene er det representert av Al⁺³ og PO₄^-3, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Dissosiasjon ligning av et salt som har en kation X med en indeks skrevet rett etter den og anionet Y som viser elementet oksygen og en indeks skrevet rett etter det også.

I dette tilfellet er kationindeksen anionladningen, og kationladningen er lik 1, da det bare er indeksen umiddelbart etter oksygen. For eksempel:

Eksempel 1: K₂KUN₃- Kaliumsulfitt

Ettersom K-kationen har indeks 2, anionlading er -2. Allerede kation K har +1 ladning fordi det ikke er noen indeks skrevet på anionet etter 3, som tilhører oksygen. Dermed er ionene representert av K⁺¹ og så₃^-2, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

K₂KUN_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Det er nødvendig å plassere koeffisienten 2 til venstre for K, siden det i formelen for salt er 2 K.

Eksempel 2: Au₃BO₃- Gullborat I

Siden aksjonen har en indeks 3, siktelsen til anionen BO₃ é -3. Allerede kationen har en +1 ladning fordi det ikke er noen indeks skrevet på anionet etter 3, som tilhører oksygen. Dermed er ionene representert av Au⁺¹ og Bo₃^-3, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Det er nødvendig å plassere koeffisienten 3 til venstre for Au, siden det er 3 Au i formelen for salt.

Eksempel 3: Ass₄P₂O₆- Kobberhypofosfat I

Ettersom kobberkationen (Cu) har indeks 4, er anionlading er -4. allerede den kation har +1 ladning fordi det ikke er skrevet noen indeks på anionet etter 6, som tilhører oksygen. Dermed er ionene representert av Cu⁺¹ og P₂O₆^-4, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

Ass₄P₂O_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Det er nødvendig å plassere koeffisienten 4 til venstre for kobberkationen (Cu), siden det i saltformelen er 4 kobberkationer.

e) Dissosiasjonsligning av et salt med en X-kation uten indeks skrevet etter det og anionet Y i parentes med en skriftlig indeks.

I dette tilfellet er indeksen etter anionparentesene ladningen til kationen, og ladningen til anionet er 1, siden det ikke er noen indeks skrevet etter kationen. For eksempel:

Eksempel 1: Mg (ClO₂)₂- Magnesiumkloritt

Som ClO-anionen₂ presenterer indeks 2 etter parentes, Mg kation kostnad er +2. allerede den anion har en ladning på -1 fordi det ikke er skrevet noen indeks etter kationet. Dermed er ionene representert av Mg⁺² og ClO₂^-1, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Det er nødvendig å plassere koeffisienten 2 til venstre for ClO₂, siden det i saltformelen er 2 ClO₂.

Eksempel 2: Al (NC)₃- Isocyanid av aluminium

Ettersom NC-anionen har indeks 3 etter parentes, Kostnaden for kationene er +3. allerede den anion har en ladning på -1 fordi det ikke er skrevet noen indeks på kationet. Dermed er ionene representert av Al⁺³ og NC^-1, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Det er nødvendig å plassere koeffisienten 3 til venstre for NC, siden det i saltformelen er 3 NC.

Eksempel 3: Du (MnO₄)₄- Titanpermanganat IV

Som MnO-anionet₄ presenterer indeks 4 etter parentes, ladningen av Ti-kation er +4. allerede den anion har en ladning på -1 fordi det ikke er skrevet noen indeks på kationet. Dermed er ionene representert av Ti⁺⁴ i₄^-1, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

Du (MnO₄)_{4 (aq)} → Du⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Det er nødvendig å plassere koeffisient 4 til venstre for MnO₄, siden det i saltformelen er 4 MnO₄.

f) Dissosiasjonsligning av et salt som har en kation X med en indeks skrevet rett etter og anionen Y i parentes med en skrevet indeks.

I dette tilfellet er indeksen etter anionparentesene kationens ladning, og indeksen etter kationen er anionens ladning. For eksempel:

Eksempel 1: Al₂(KUN₄)₃- Aluminiumsulfat

Som anionen SÅ₄ presenterer indeks 3 etter parentes, Kostnaden for kationene er +3. allerede den anion har -2 ladninger fordi indeks 2 er skrevet etter kationet. Dermed er ionene representert av Al⁺³ og så₄^-2, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

Al₂(KUN₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Det er nødvendig å plassere koeffisienten 3 til venstre for SO₄ og koeffisienten 2 til venstre for Al, siden vi i formelen for salt har 2 Al og 3 SO₄.

Eksempel 2: Du₂(Ç₂O₄)₄- Titanoksalat IV

Som C anion₂O₄ presenterer indeks 4 etter parentes, Tiasjonskostnad er +4. allerede den anion har -2 ladninger fordi indeks 2 er skrevet etter kationet. Dermed er ionene representert av Ti⁺⁴ og C₂O₄^-2, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

Du₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 C₂O₄^-2

Det er nødvendig å plassere koeffisienten 4 til venstre for C₂O₄ og koeffisienten 2 til venstre for Ti, siden vi i saltformelen har 2 Ti og 4 C₂O₄.

Eksempel 3: Tro₄(S₂O₆)₃- Iron III hypofosfat

Som anionen P₂O₆ presenterer indeks 3 etter parentes, Fe kasjonsavgiften er +3. allerede den anion har -4 ladninger fordi indeks 4 er skrevet rett etter kation. Dermed er ionene representert av Fe⁺³ og P₂O₆^-4, og dissosiasjonsligningen for dette saltet er:

Tro₄(S₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Det er nødvendig å plassere koeffisient 3 til venstre for P₂O₆ og koeffisienten 4 til venstre for Fe, siden vi i formelen for salt har 4 Fe og 3 P₂O₆.

Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm