Mol er en måleenhet som brukes til å uttrykke mengden mikroskopisk materie, for eksempel atomer og molekyler. Det er et begrep som kommer fra latin myk, som betyr mengde, og ble først foreslått i 1896 av kjemiker Wilhem Ostwald. Det var det imidlertid Amedeo Avogadro som foreslo i 1811 at samme mengde forskjellige materier ville ha samme mengde molekyler, som ble kalt Avogadros konstant.
Det var først på 1900-tallet, etter studier av kjemiker Frances Jean Baptiste Perrin, at forskere var i stand til å bestemme mengden materie som var til stede i en føflekk, som er:
6,02.1023 enheter
Basert på denne kunnskapen var det mulig å bestemme mengden i en mol av en hvilken som helst materie eller komponent i atomet (som elektroner, protoner og nøytroner). Se følgende tilfeller:
1 mol bønner = 6.02.1023 bønner
1 mol mobiltelefoner = 6.02.1023 mobil
1 mol reais = 6.02.1023 ekte
Generell bruk av molenheten
Begrepet mol kan brukes for alle materier eller komponenter i det, men det er mest brukt i studien av mengder relatert til atomer, molekyler og atomkomponenter.
a) For kjemisk element
Når vi jobber med kjemisk element (sett med isotopatomer), bør vi bruke følgende uttrykk:
1 mol av et element = 6.02.1023 atomer av dette elementet
Eksempel: Kobberelement (Cu)
Hvis vi har en mol kobber, så har vi 6.02.1023 kobberatomer.
b) For molekyler
Hver gang vi jobber med et polyatomisk stoff (dannet av samspillet mellom to eller flere atomer), som er en gruppe identiske molekyler, bør vi bruke følgende uttrykk:
1 mol av et hvilket som helst stoff = 6.02.1023 molekyler
Eksempel: Vann (H2O)
Hvis vi har ett mol vann, vil vi ha 6.02.1023 vannmolekyler.
Forholdet til molenheten
Ettersom molenheten brukes til å uttrykke mengden materie (og materie er alt som opptar et volum og har masse), kan vi relatere molen av enhver materie med sin masse, akkurat som vi kan bestemme volumet (forutsatt at saken er i gassform) en sak opptar fra mol.
Tankekart: Mol
For å laste ned tankekartet, Klikk her!
a) Mol-masse-forhold
Forholdet mellom mol og masse avhenger av atommassen (funnet i det periodiske systemet) til et grunnstoff eller molekylmassen til et stoff. Når det er relatert til føflekken, blir både atommassen og molekylmassen bearbeidet i gramenheten, som i følgende eksempler:
Eksempel 1: Kobberelement (atommasse 63,5 u)
Det er kjent at en mol kobber har 6.02.1023 kobberatomer og at elementets masse er 63,5 u, altså i:
1 mol kobber 6.02.1023 kobberatomer veier 63,5 g
Eksempel 2: Stoff H2O (molekylvekt 18 u)
Det er kjent at en mol vann har 6.02.1023 vannmolekyler og at massen til molekylet er 18 u, altså i:
1 mol H26.02.1023 H-molekyler2Den veier 18 g
b) Mol / volumforhold
Når materie er i gassform, kan vi bestemme plassen opptatt av en hvilken som helst molær mengde materie. Dette er mulig fordi den samme mengden i mol gassformig materiale alltid har samme rom, som er 22,4 L.
1 mol gassformig materie opptar 22.4L
Eksempel 1: Argonelement (atommasse 40 u)
Det er kjent at en mol argon har 6.02.1023 argonatomer og at elementets masse er 40 u, således i:
1 mol argon 6.02.1023 argonatomer opptar 22,4 Lpesa 40g
Eksempel 2: Ammoniakk (molekylvekt 17 u)
Det er kjent at en mol ammoniakk har 6.02.1023 molekyler av stoffet ammoniakk og at massen av molekylet er 17 u, altså i:
1 mol NH3 6,02.1023 NH-molekyler3 inntar 22,4 Lpesa 17 g
c) Eksempel på beregning som involverer mol
Fra føflekken kan vi beregne masse, volum, antall atomer og antall molekyler til et hvilket som helst stoff. Se et eksempel:
Eksempel: (FCC-BA) Massen til et eddiksyramolekyl, CH3COOH, er: (Gitt: molekylvekt av eddiksyre = 60 u)
a) 1.0. 10-21g
b) 1.0. 10-22g
c) 1.0. 10-23g
d) 1.0. 10-24g
e) 1.0. 10-25g
Vedtak: Eddiksyresubstansen har formelen CH3COOH og molekylvekt lik 60 u. Dermed kan vi relatere disse dataene til molenheten som følger:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH-molekyler3COOH veier 60 g
For å bestemme massen til et enkelt molekyl i gram, bygg bare en regel på tre fra uttrykket foreslått ovenfor, som vist nedenfor:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH-molekyler3COOH 60 g
1 CH molekyl3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
eller avrunding:
X = 10.10-23 eller X = 1,10-22
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
