Det som viser en reaksjon er transformasjonen som skjer i stoffer i forhold til deres opprinnelige tilstand. Disse modifikasjonene avhenger av hvilken type reaksjon reaktantene vil gjennomgå.
Det er flere kriterier for å klassifisere kjemiske reaksjoner, en av dem gjelder antall stoffer som reagerer (reaktanter) og antall produserte stoffer (produkter). For å illustrere bedre vil vi bruke bokstavene: DE, B, Ç, X, Y.
Syntese eller tilleggsreaksjon: er de stoffene der to eller flere stoffer stammer fra et enkelt produkt.
A + B. → Ç
Eksempel på denne reaksjonen: når magnesium reagerer med oksygen i luften:
2Mg (s) + 1 O2(g) → 2MgO (s)
Denne reaksjonen er til stede i engangsblink og signalraketter.
Analyse eller nedbrytningsreaksjon: i denne reaksjonen genererer et enkelt stoff to eller flere produkter.
DE → B + C
Noen reaksjoner får spesielle navn:
Elektrolyse: stoffer brytes ned ved passering av elektrisk strøm.
Fotolyse: kjemisk nedbrytning ved lys.
Pyrolyse: spaltning ved påvirkning av varme og ild.
Eksempel: Kollisjonsputer er sikkerhetsutstyr som finnes i mange biler. Når vi utløser denne enheten, rask nedbrytning av NaN-natriumforbindelsen3(s) stammer fra N2(g) som blåser opp kollisjonsputene. Se reaksjonen:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na (s)
Enkel utveksling eller forskyvningsreaksjon: oppstår når et enkelt stoff reagerer med en forbindelse med opprinnelse til nye stoffer: en enkel og en forbindelse.
A + XY → Y + X
Eksempel: Når et sinkark innføres i en vandig løsning av saltsyre, dannes sinkklorid og hydrogengass frigjøres.
Zn (s) + 2 HC1 (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Merk at sink fortrengte hydrogen, derav navnet "fortrengningsreaksjon".
dobbel utvekslingsreaksjon: to reagenser reagerer og danner to produkter, det vil si at hvis to sammensatte stoffer reagerer og gir nye forbindelser, får de dette navnet.
AB + XY → Y + XB
Eksempel: Reaksjonen mellom svovelsyre og bariumhydroksid gir vann og bariumsulfat.
H2KUN4 (aq) + Ba (OH)2(aq) → 2 H2O (1) + BaSO4(s)
Bariumsulfatproduktet: BaSO4(s) er et uoppløselig hvitt salt.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Typer kjemiske reaksjoner"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Tilgang 27. juni 2021.
