Klassifisering av syrer. Kriterier for syreklassifisering

Syrer er nært knyttet til folks hverdag, enten det er profesjonelt eller personlig. Dens generelle egenskaper er sur smak, flytende tilstand og vannionisering. Disse aspektene er nært knyttet til klassifiseringen av disse stoffene, så det er veldig viktig å vite det.

Klassifisering av syrer innebærer et bredt spekter av kriterier. Er de:

• Volatilitet;

• Stabilitet;

• Grad av oksygenering;

• Hydrering grad;

• Antall ioniserbare hydrogener;

• Styrke.

a) Volatilitet

Volatilitet er betegnelsen som brukes for å si at et bestemt flytende materiale lett overføres til gassform fordi det har et lavt kokepunkt. I forhold til dette kriteriet klassifiseres syrer som følger:

• flyktige stoffer: syrer med lavt kokepunkt som lett skifter til gassform.
  Eksempler: HCl, HBr og HClO₄.

• Fikset: syrer med høye kokepunkter som derfor ikke lett går over i gassform.
  Eksempler: H₃STØV₄, H₂KUN₄ og H₃BO₃.

b) Stabilitet

Uttrykket stabilitet refererer til et stoffs evne til ikke å spaltes, det vil si ikke å transformere seg selv til andre stoffer spontant. I forhold til dette kriteriet klassifiseres syrer som følger:

• stabil: syrer som ikke spaltes under omgivelsesforhold.
  Eksempler: HCl, HIO₄, H₂KUN₄,...

• Ustabil: syrer som spaltes under omgivelsesforhold.
  Eksempler: H₂CO₃, H₂s₂O₃ og H₂KUN₃.

c) Grad av oksygenering

Dette kriteriet involverer tilstedeværelse eller fravær av oksygen i sammensetningen av syrer. Derfor kan syrer klassifiseres i:

• Hidracids: syrer som ikke har oksygen i sammensetningen. Eksempler: HI, HCN og H₂S.

• oksysyrer: syrer som har oksygen i sammensetningen. Eksempler: H₃STØV₃, H₂KUN₃ og HBrO₂.

d) Grad av hydrering

Indikerer fjerning av vannmolekyler fra formelen til en syre slik at den stammer fra en ny oksysyre. I henhold til dette kriteriet kan syrer klassifiseres i:

• metasyre: den har den laveste hydratiseringsgraden som en syre kan ha. Den stammer fra tap av et vannmolekyl av en syre orto.
  Eksempel: HPO₃. HPO₃ er en metasyre ved at orto H-syren₃STØV₄, når du mister et vannmolekyl (H₂O) blir målet.

• Pyrosyre: den har en mengde vann som er større enn metaen og mindre enn ortoens. Den stammer fra når vi multipliserer en ortosyre med 2 og deretter tar et molekyl ut av vann.
  Eksempel: H₄P₂O₇. H₄P₂O₇ er en pyrosyre fordi når vi multipliserer dens orto (H₃STØV₄) for to har vi H-molekylet₆P₂O₈ . Når vi fjerner vannmolekylet, har vi H₄P₂O₇.

• ortosyre: den har den høyeste grad av hydrering som en syre kan ha. Det er alltid en vanlig syre som har et tilstrekkelig antall hydrogener og oksygener for å tillate fjerning av et vannmolekyl.
  Eksempel: H₃STØV₄.

e) Antall ioniserbare hydrogener

I henhold til mengden hydrogener som kan gjennomgå ionisering når de tilsettes vann, kan syrer klassifiseres som følger:

• monosyre: har et ioniserbart hydrogen. Eksempel: HI.

• syre: har to ioniserbare hydrogener. Eksempel: H₂KUN₃.

• Triacid: har tre ioniserbare hydrogener. Eksempel: H₃BO₃.

• tetracid: har fire ioniserbare hydrogener. Eksempel: H₄P₂O₇.

f) Styrke

Styrken til en syre er relatert til dens evne til å ionisere mye, litt eller ganske mye. Når det gjelder disse kriteriene, klassifiseres syrer i:

• sterk: syrer som ioniserer for mye. Eksempler: H₄P₂O₇, H₂KUN₄, HCl og HBr.

• moderatellerhalvsterk: syrer som ioniserer rimelig, det vil si mer enn en svak og mindre enn en sterk. Eksempler: H₂KUN₃, H₂s₂O₃ og HF.

• svak: syrer som er dårlig ioniserte. Eksempler: HClO, H₃BO₃, HCN og H₂S.

Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm