Løsningene studert i kjemi er homogene blandinger (som har en enkelt fase) av to eller flere stoffer, hvor stoffet som oppløses kalles løsemiddel og den som oppløser den andre er denløsemiddel. For eksempel, hvis vi blander en liten mengde salt i vann, vil løsningen være saltet (natriumklorid - NaCl) og vannet vil være løsningsmidlet.
Partiklene av oppløst stoff oppløst i løsningene har en diameter mindre enn eller lik 1 nm, og de sedimenterer ikke over tid. tid og vi kan ikke skille komponentene fra den ved fysiske metoder, for eksempel filtrering og sentrifugering, bare ved kjemiske metoder, for eksempel destillasjon. Videre vil løsningen bare være sant hvis det, selv om man ser under et ultramikroskop, forblir homogent i sin helhet.
For eksempel, når vi ser på blod med det blotte øye, ser det ut til å være en løsning fordi det ser ut til å ha en enkelt fase. Men hvis vi ser under et mikroskop, vil vi se at det har flere komponenter, og dets fire primære komponenter er: røde blodlegemer, hvite blodlegemer, blodplater og plasma. Hvis vi legger den i en sentrifuge, vil disse komponentene skilles fra hverandre, som det fremgår av bildet nedenfor:
Sentrifugert blod og dets bilde under mikroskopet
De eksisterer ioniske og molekylære løsninger. Ioniske er de som har ioner (elektrisk ladede kjemiske arter) oppløst, som kan oppnås på to måter. en er den ionisk dissosiasjon, som er når stoffet allerede er dannet av ioner og de skilles fra hverandre når de kommer i kontakt med løsningsmidlet, som i de fleste noen ganger er det vann, det vil si at det bare forekommer med ioniske forbindelser, som det er tilfelle med bordsalt, som i et vandig medium danner ionene På+ og Cl-. Den andre veien er forbi ionisering, hvor ionene ikke tidligere eksisterte, men de oppløste stoffene er molekylære og reagerer med vann, danner ionene, slik det er tilfellet med hydrogenkloridet, som i et vandig medium danner saltsyren med ionene H+ og Cl-.
Molekylære løsninger, derimot, er de der de oppløste molekylære stoffene ikke reagerer med vann, bare hvis oppløse, skille molekylene som er gruppert, til de skilles i oppløsning, slik det skjer med sukker i Vann.
Ioniske løsninger leder elektrisk strøm, mens molekylære løsninger ikke leder elektrisitet.
Mesteparten av tiden tenker vi på flytende løsninger, som er mest brukt i kjemilaboratorier. Imidlertid er det solide løsninger, slik som metalllegeringer, et eksempel er stål, vist nedenfor, som består av ca. 98,5% jern, 0,5 til 1,7% karbon og spor av silisium, svovel og fosfor. Det er også gassformige løsningerslik som luft, som dannes i sin største prosentandel av nitrogengass (N2 (g)- omtrent 79%) og oksygengass (O2 (g)- ca 20%)
Eksempler på faste og gassformige løsninger - stål og luft
En annen måte å klassifisere løsningene på er metning, det avhenger av løselighetskoeffisientdet vil si den maksimale mengden oppløst stoff som kan oppløses i en gitt mengde løsningsmiddel ved en gitt temperatur. I denne forbindelse har vi tre typer løsninger:
*Umettet løsning: Når mengden oppløst stoff i vann er mindre enn den maksimale mengden mulig ved en spesifikk temperatur;
*Mettet løsning: Når den inneholder den maksimalt mulige løsningen oppløst ved en bestemt temperatur. Vi vet at det har nådd dette punktet når vi tilfører mer løsemiddel og det ikke løser seg opp uansett hvor mye mer vi blander det, overflødig mengde havner i bunnen av beholderen og kalles forhaste, gulvkroppellerbakgrunn kropp;
* Overmettet løsning: Når mengden oppløst løsemiddel er større enn løselighetskoeffisienten ved en spesifikk temperatur. La oss for eksempel si at vi har en mettet løsning med en mengde gulvkropp ved romtemperatur og vi varmer opp, blander og oppløser bunnfallet, siden løselighetskoeffisienten ved en høyere temperatur øker. La deretter denne løsningen hvile til den går tilbake til utgangstemperaturen. Hvis det forblir i fullstendig hvile, vil mengden overflødig oppløsningsmiddel forbli oppløst, og derfor vil vi ha en overmettet løsning, det vil si en løsning med en mengde oppløst løsemiddel som er større enn det maksimale mulig i det temperatur. Men denne typen løsning er veldig ustabil, og det tar bare en forstyrrelse, for eksempel å røre den, for at overflødig mengde skal utfelles og løsningen blir mettet.
Dette forholdet mellom løsemiddel og løsemiddel kalles konsentrasjon og kan uttrykkes på flere måter. Dette forklares bedre i teksten “Hva er konsentrasjon av kjemiske løsninger?”.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm
