Støkiometri er beregningen av mengden stoffer som er involvert i en kjemisk reaksjon.Dette gjøres basert på reaksjonslovene og utføres vanligvis ved hjelp av de tilsvarende kjemiske ligningene. Dette ordet støkiometri stammer fra gresk: stoikheion = element, og metron = mål eller måling.
I kjemiske reaksjoner reagerer stoffer med hverandre, med opprinnelsesprodukter i bestemte proporsjoner. På denne måten er det mulig å beregne hvor mye produkt som vil bli dannet, eller reaksjonsutbyttet. Hvis vi ønsker et visst utbytte, kan vi også beregne hvor mye reagens som skal brukes.
Gjennom støkiometriske beregninger er det mulig å lage disse og andre spesifikke forhold. Men først og fremst må vi vite proporsjonene som eksisterer mellom elementene som utgjør de forskjellige stoffene. Og disse proporsjoner er gitt av molekylære formler, prosenter og minimum eller empiriske.
Videre er grunnlaget for koeffisientene til enhver reaksjon den vektlover:
- lov om bevaring av masse- I et lukket system er den totale massen av reaktanter lik den totale massen av produktene;
- Lov med konstante proporsjoner- Hvert stoff har en konstant masseandel i sammensetningen.
I tillegg Gay-Lussac volumetrisk lov det gir oss også viktig informasjon: Hvis trykk og temperatur ikke endres, har volumene av gasser som deltar i en reaksjon et forhold på hele og små tall til hverandre.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Forholdet vist nedenfor brukes i støkiometriske beregninger:
1 mol ↔ 6. 1023 molekyler eller enhetsformler ↔ molær masse i g / mol ↔ 22,4 L (i CNTP*) |
* Normale temperatur- og trykkforhold.
La oss se på et eksempel på en støkiometrisk beregning der bare mengden materie (mol) vil være relatert.
Eksempel:Hva er mengden etylalkoholstoff, C2H6O(1), som må reagere for å gi 12 mol karbondioksid? Betrakt dette som en fullstendig forbrenningsreaksjon.
Balansert ligning:
Ç2H6O(1) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 3 H2O(v)
Merk at 1 mol alkohol produserer 2 mol karbondioksid, så du kan lage en enkel regel på tre for å løse problemet:
1 mol 2 mol
x12 føflekker
X = 6 mol
Svar: 6 mol etylalkohol er nødvendig for å generere 12 mol karbondioksid.
Husk at det også er mulig å relatere masse, antall molekyler og molarvolum. I alle disse tilfellene er det imidlertid nødvendig å følge følgende grunnleggende regler:
Grunnleggende regler for enhver støkiometrisk beregning.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaksjonsstøkiometri"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Tilgang 27. juni 2021.
