DE konstant av DEvogador er ganske enkelt mengden eller antallet enheter eller elementære partikler (atomer, molekyler, ioner, elektroner, protoner) som er tilstede i 1 mol uansett sak (det som opptar plass og har masse).
den italienske kjemikeren Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) foreslo, fra studiene, at et utvalg av en element eller stoff, med masse i gram som er numerisk lik dens atommasse, ville alltid ha samme antall enheter eller partikler.
For hver 1 mol av elementet nitrogen vil vi således ha en masse i gram x, som vil være relatert til et y-antall atomer. Nå, hvis vi hadde 1 mol nitrogengass (N2), ville vi ha en masse i gram z, relatert til et antall y molekyler.
1 mol av elementet N = y atomer;
1 mol N-atomer = y protoner;
1 mol atomer av N = y elektroner;
1 mol atomer av N = y nøytroner;
1 mol N2 = y molekyler.
For å lette forståelsen foreslått av Avogadro, har forskerne teknologisk utvikling kalt røntgendiffraksjon, var i stand til å bestemme mengden av partikler eller enheter som er tilstede i et mol, hvis verdi er 6,22.1023.
Derfor var det ikke Avogadro som bestemte mengden av partikler. DE Avogadro er konstant den ble oppkalt etter ham. Det mest relevante er imidlertid at verdien 6.22.10, når begrepet mol dukker opp23 må brukes, for eksempel:
1 mol av elementet N = 6.22.1023 atomer;
1 mol N-atomer = 6.22.1023 protoner;
1 mol N-atomer = 6.22.1023 elektroner;
1 mol N-atomer = 6.22.1023 nøytroner;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekyler.
I tillegg til å bli brukt i forhold til enheter eller partikler, kan vi bruke Avogadro er konstant for å bestemme massen og volumet til en prøve. Nedenfor er noen eksempler på bruk av Avogadro-konstanten.
1º Eksempel - (Ufac) En beholder med 180 g vann har hvor mange vannmolekyler? Gitt: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Øvelsen gir stoffets masse og ber om antall molekyler som er tilstede i den. For å gjøre dette er det bare å sette opp en enkel regel på tre, forutsatt at 1 mol vann har 18 gram, og at det i denne massen er 6.02.1023 atomer:
Merk: A molær masse vann er lik 18 gram fordi det har to mol hydrogenatomer (hver med en masse på 1 g) og 1 mol oksygenatom (med en masse = 16 g).
18 g H26.02.1023 H-molekyler2O
180 g H2Oksemolekyler av H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H-molekyler2O
eller
x = 6.02.1024 H-molekyler2O
2º Eksempel - (Unirio-RJ) Den normale konsentrasjonen av adrenalinhormonet (C9H13PÅ3) i blodplasma er 6,0. 10-8 g / L. Hvor mange adrenalinmolekyler inneholder 1 liter plasma?
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
Trening gir konsentrasjonen av hormonet adrenalin og ber om antall molekyler som finnes i en liter plasma. For å gjøre det, er det bare å sette opp en enkel regel på tre, forutsatt at 1 mol adrenalin har 183 gram, og at det i denne massen er 6.02.1023 molekyler:
Merk: A molær masse av adrenalin er lik 183 gram fordi den har 9 mol karbonatomer (hver med en masse på 12 g), 13 mol karbonatomer. hydrogen (hver med en masse på 1 g), 1 mol nitrogenatomer (hver med en masse på 14 g) og 3 mol oksygenatomer (med masse 16 g).
183 g C9H13PÅ3 6,02.1023 C-molekyler9H13PÅ3
6,0. 10-8 g av C9H13PÅ3x C molekyler9H13PÅ3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C-molekyler9H13PÅ3
eller
x = 1,973,1014 C-molekyler9H13PÅ3
3º Eksempel - (UFGD-MS) I en prøve på 1,15 g natrium vil antallet eksisterende atomer være lik: Data: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1.0. 1023
Øvelsen gir massen av elementet natrium og ber om antall atomer som er tilstede i massen. For å gjøre dette er det bare å sette opp en enkel regel på tre, forutsatt at 1 mol har 23 gram, og at det i denne massen er 6.02.1023 atomer:
23 g Na 6.02.1023 Na-atomer
1,15 g Nax Na-atomer
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6,923.1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na-atomer
eller
x = 3.01.1022 Na-atomer
4º Eksempel - (Mauá-SP) Ta hensyn til atomantallene til hydrogen (1) og oksygen (8), og bestem antall elektroner i 18 g vann.
O atomnummer av et atom indikerer antall elektroner det har i elektrokulene. Derfor har hydrogen og oksygen, sammen i vannmolekylet, 10 elektroner (2 elektroner som refererer til 2 hydrogener og 8 oksygen).
Ettersom elektroner er partikler av atomet, og Avogadros konstant kan brukes til å beregne dette tallet, for å bestemme antall elektroner i 18 g vann, antar vi at 1 mol vann har 18 g (2 g for hydrogener og 16 g for oksygen) og 6,02.1023 molekyler. Og dermed:
1 mol H2O18 g6.02.1023 molekyler x elektroner
1 molekyl 10 elektroner
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektroner
* Bildekreditter: rook76 / Shutterstock
Av meg. Diogo Lopes Dias