DEdeelhørsel er en laboratorie-, industri- eller husholdningsprosedyre der et visst volum av løsemiddel (ren) tilsettes eller fjernes (gjennom fordampning) fra en eksisterende løsning.
I en hvilken som helst løsning er det alltid tilstedeværelse av et løsningsmiddel og minst en løsemiddel, som i en blanding av 500 ml vann og 10 g natriumklorid (NaCl) representert nedenfor:
Representasjon av blandingen dannet av vann og natriumklorid
Hvis det tilsettes et volum på 300 ml vann til denne løsningen, kalles denne prosedyren fortynning, når volumet av løsningen øker - i dette tilfellet til 800 ml - uten å endre mengden løsemiddel.
Fortynning ved å tilsette løsemiddel til saltløsning
DE fortynning det kan også utføres ved å varme opp denne saltløsningen (sammensatt av 500 ml vann og 10 g NaCl) til for eksempel 300 ml vann er fordampet. I dette tilfellet vil løsningsvolumet bli redusert, men mengden løsemiddel vil ikke bli endret.
Fortynning ved fordampning av løsemiddel i saltløsning
Prinsipper for fortynning:
Det endelige volumet av løsningen, når løsningsmiddel er tilsatt, er alltid større enn det opprinnelige volumet;
Det endelige volumet av løsningen, når løsningsmidlet fjernes, er alltid mindre enn det opprinnelige volumet;
Massen av det oppløste stoffet endres aldri når en løsning fortynnes;
Molnummeret på løsemidlet endres aldri når en løsning fortynnes;
Når løsningsmiddel tilsettes til en fortynning, er konsentrasjonen av den endelige løsningen alltid lavere enn konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen.
Når løsningsmiddel fjernes i en fortynning, er konsentrasjonen av den endelige løsningen alltid større enn konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen.
Formler brukt i fortynning
⇒ Beregning av sluttvolumet av løsningen:
Volumet av den endelige løsningen i en fortynning der løsningsmidlet tilsettes, beregnes ved følgende uttrykk:
Vf = VJeg + VDe
Vf = volum av den endelige løsningen
VJeg = volum av opprinnelig løsning
VDe= volum løsningsmiddel som ble tilsatt
Hvis det er fjerning av løsemiddel i en fortynning, vil sluttvolumet bli beregnet med følgende uttrykk:
Vf = VJeg - Vog
Vog = volum av fordampet løsemiddel.
⇒ Beregning av felles konsentrasjon:
Konsentrasjonen av den endelige løsningen, etter fortynning, kan beregnes som følger:
ÇJeg.VJeg = Cf.Vf
ÇJeg= vanlig konsentrasjon av startløsningen
VJeg = volum av opprinnelig løsning
Çf = molaritet eller konsentrasjon i mol / l av den endelige løsningen
Vf= volum av den endelige løsningen
⇒ Beregning av molaritet eller konsentrasjon i mol / l:
Molariteten til den endelige løsningen, etter en fortynning, kan beregnes med følgende uttrykk:
MJeg.VJeg = Mf.Vf
MJeg= molaritet eller konsentrasjon i mol / l av den opprinnelige løsningen
VJeg = volum av opprinnelig løsning
Mf = molaritet eller konsentrasjon i mol / l av den endelige løsningen
Vf= volum av den endelige løsningen
⇒ Beregning av massetittel:
Tittelen på den endelige løsningen, etter en fortynning, kan beregnes med følgende uttrykk:
TJeg.mJeg = Tf.mf
TJeg= tittel på opprinnelig løsning
mJeg = massen av den opprinnelige løsningen
Tf = tittel på sluttløsning
mf= massen av den endelige løsningen
Ettersom tittelen også kan beregnes i prosent, og i vandige løsninger har massen en tendens til å ha samme verdi som volumet, kan vi bruke følgende matematiske uttrykk:
PJeg.VJeg = Pf.Vf
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
PJeg= prosentandel av den opprinnelige løsningen
VJeg = volum av opprinnelig løsning
Pf = prosentandel av den endelige løsningen
Vf= volum av den endelige løsningen
Eksempler på beregninger utført i fortynning:
1. eksempel - (UFBA) Ved å tilsette 300 ml vann til 100 ml 8% natriumbikarbonatløsning, er konsentrasjonen av den oppnådde løsningen:
a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%
Data gitt av øvelsen:
Andel opprinnelig løsning (PJeg) = 8%
Innledende løsningsvolum (VJeg) = 100 ml
Endelig løsningsvolum (Vf) = 400 ml (resultat av blanding fra 300 ml til 100 ml)
Prosentandel av den endelige løsningen (Pf) = ?
For å beregne den prosentvise konsentrasjonen av løsningen, kan vi bruke disse verdiene gitt i følgende uttrykk:
PJeg.VJeg = Pf.Vf
8100 = Pf.400
800 = Pf.400
Pf = 800
400
Pf = 2%
2. eksempel - (UFPA) 200 ml av en magnesiumhydroksydoppløsning, Mg (OH)2ble fremstilt ved å oppløse 2,9 g av basen i vann. Hvilket volum av denne løsningen må fortynnes til 300 ml for å oppnå en løsning med en molaritet lik 0,125 M? Data: H = 1; Mg = 24; O = 16.
a) 450 ml b) 150 ml c) 400 ml d) 300 ml e) 900 ml
Data gitt av øvelsen:
Massen av oppløst stoff i den opprinnelige løsningen (m1) = 2,9 g
Volum løsningen som skal brukes til fortynning = 200 ml eller 0,2 l (etter divisjon med 1000)
Innledende løsningsvolum (VJeg) som vil bli utvannet =?
Endelig løsningsvolum (Vf) = 300 ml
Molaritet eller konsentrasjon i mol / l av den endelige løsningen (Mf) = 0,125M
For å beregne konsentrasjonen i prosent av løsningen, må vi gjøre følgende:
Trinn 1: Beregn den molare massen av løsemidlet.
For å gjøre dette, må vi multiplisere antall atomer til hvert element med dets respektive atommasse og deretter legge til resultatene:
MMg (OH) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
MMg (OH) 2 = 24 + 32 + 2
MMg (OH) 2 = 58 g / mol
Steg 2: Beregn konsentrasjonen i mol / l eller molaritet til den opprinnelige løsningen:
MJeg = m1
MV
MJeg = 2,9
58.0,2
MJeg = 2,9
11,6
MJeg = 0,25 mol / l
Trinn 3: Bestem volumet av løsningen som skal fortynnes ved hjelp av verdiene som er oppgitt og funnet i følgende uttrykk:
MJeg.VJeg = Mf.Vf
0,25.VJeg = 0,125.300
0,25.VJeg = 37,5
VJeg = 37,5
0,25
VJeg = 150 ml
3. eksempel - (UEG-GO) Tenk på at 100 ml av en vandig løsning av kobbersulfat, med en konsentrasjon lik 40 g. L–1400 ml destillert vann ble tilsatt. I dette tilfellet vil hver ml av den nye løsningen ha en masse, i mg, lik:
a) 2 b) 4 c) 8 d) 10
Data gitt av øvelsen:
Volum vann tilsatt til fortynningen = 400 ml
Innledende løsningsvolum (VJeg) = 100 ml
Endelig løsningsvolum (Vf) = 500 ml (resultat av blanding fra 400 ml til 100 ml)
Vanlig konsentrasjon av startoppløsningen (CJeg) = 40 g. L–1
Felles konsentrasjon av den endelige løsningen (Cf) i mg / ml =?
For å beregne løsningskonsentrasjonen i mg / ml, må vi gjøre følgende:
Trinn 1: Konverter startløsningskonsentrasjonen fra g / L til mg / ml.
For å gjøre dette må vi multiplisere både teller og nevner med 1000 og bare dele den gitte konsentrasjonen med 1000:
ÇJeg = 40g 1000
1L. 1000
ÇJeg = 40 mg / ml
Derfor er enhetene g / l og mg / ml de samme.
Steg 2: Beregn konsentrasjonen i mg / ml ved hjelp av verdiene gitt i følgende uttrykk:
ÇJeg.VJeg = Cf.Vf
40,100 = Cf.500
4000 = Cf.500
Çf = 4000
500
Çf = 8 mg / ml
Av meg. Diogo Lopes Dias
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Hva er fortynning?"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. Tilgang 28. juni 2021.
