er kalt çsyreklorid hver organiske funksjon avledet fra reaksjonen mellom a karboksylsyre det er en organisk halogenid. Nedenfor er ligningen som demonstrerer dannelsen av et syreklorid og en alkohol:
Ligning av dannelsen av et syreklorid fra en karboksylsyre og et organisk halogenid
Vi kan observere at den funksjonelle gruppen til a syrekloridhar karbonyl som har et kloratom. I karbonylen har vi også nærvær av organisk radikal. Dermed kan vi oppsummere den funksjonelle gruppen av et syraklorid som:
Syreklorider er mye brukt i såkalte organiske synteser, det vil si at de deltar i dannelsen av andre organiske forbindelser, slik som karboksylsyrer, estere og etere. I tillegg har de som hovedtema funksjoner:
De har en tetthet større enn vann;
De er polare forbindelser på grunn av tilstedeværelsen av karbonyl og kloratom ved enden av kjeden;
De har ikke god oppløselighet i vann, de er mer løselige i organiske løsningsmidler.
De fleste av dem er i fast tilstand ved romtemperatur. Imidlertid er syreklorider med lavere molær masse vanligvis funnet i flytende tilstand.
De har for eksempel lavere smelte- og kokepunkter enn karboksylsyrer.De er ekstremt reaktive organiske forbindelser.
IUPAC-nomenklaturen for syreklorider er basert på følgende regel:
Klorid + de + prefiks + infiks + oíla
Eksempel: Etanoylklorid - Struktur med fem karbonatomer (Et), bare enkeltbindinger (an), og da det er et syreklorid, ender det i oyl.
Eksempel: Struktur med fem karbonatomer (Pent), bare enkeltbindinger (an), og da det er et syrehalogenid, ender det i oyl. Så vi har pentanoylklorid.
Eksempel: Struktur med tre karbonatomer (Prop), en dobbeltbinding (en), og da det er et syreklorid, ender det i oyl. Så vi har propenoylklorid.
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos-acido.htm
