Kovalent binding oppstår når to atomer deler elektronpar for å få elektronkonfigurasjonen til en edelgass (med 8 elektroner i valensskallet eller med 2, i tilfelle de med bare K-skallet), i henhold til regelen om oktett.
Imidlertid er det spesielle tilfeller av kovalente bindinger der det delte elektronparet kommer bare fra et av atomene som allerede er stabile. Tidligere ble denne typen kovalent binding kalt dativ, i dag kalles det oftere koordinere.
Se noen eksempler for å forstå hvordan dette skjer:
- CO (karbonmonoksid):
Karbon har 4 elektroner i valensskallet. I følge oktetregelen, for å være stabil, må den derfor motta 4 flere elektroner, totalt 8. Oksygen har derimot 6 elektroner i valensskallet og trenger å motta 2 elektroner for å få konfigurasjonen av edelgassneonet.
Så først deler karbon og oksygen to par elektroner slik at oksygen er stabilt:
Imidlertid forblir karbon ustabilt ettersom det fortsatt har 6 elektroner og trenger 2. Derfor deler oksygen, som allerede er stabilt, et av elektronparene sine med karbon, det vil si at det lager en dativbinding med det, noe som gjør det stabilt:
Merk at den koordinatiske kovalente bindingen kan representeres av en bindestrek, akkurat som den vanlige kovalente bindingen.
- KUN2 (Svoveldioksid):
Hvert svovel- og oksygenatom har 6 elektroner i valensskallene, så de trenger å motta 2 elektroner hver. Opprinnelig lager svovel to vanlige kovalente bindinger, som deler to par elektroner med et av oksygenatomene, og begge forblir stabile med 8 elektroner.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Men det andre oksygenatomet er ikke stabilt, så svovel deler et par elektroner med det via en koordinert eller dativ kovalent binding:
Merk at i dette tilfellet har vi tre atomer i molekylet, så det kan være en migrasjon av bindingen fra ett atom til et annet. Svoveldioksydmolekylet kan også representeres slik: O ─ S ═ O.
Vi kaller dette bindingsfenomenet resonans. Se tre eksempler til i tabellen nedenfor:
Mulige strukturer kalles resonansstrukturer eller kanoniske former.
Denne typen binding forekommer også i dannelsen av ioner, som i tilfelle hydroniumioner (H3O+) og ammonium (NH4+).
Først H-kationen+ det dannes når hydrogen mister sitt enkeltelektron, og etterlater det en positiv ladning. Så det må motta to elektroner for å være stabile. Dette skjer gjennom en dativbinding med vann (i tilfelle av hydroniumionen) og med ammoniakk (i tilfelle av ammoniumionen). Se:
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Dative eller koordinert kovalent binding"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm. Tilgang 28. juni 2021.
