Rene stoffer og blandinger

Generelt sett rene stoffer blir knapt funnet isolert i naturen, blir funnet i form av blandinger, det vil si assosiert med andre stoffer. Dette betyr at vi og nesten alt rundt oss er eksempler på blandinger av de mest varierte rene stoffene.

I denne teksten vil vi lære hva det er og hva klassifiseringene av rene stoffer og blandinger er.

rene stoffer

rene stoffer er materialer som har kjemisk sammensetning og eiendommer konstante fysiske og kjemiske, da de ikke endres ved konstant trykk og temperatur.

Generelt kan rene stoffer klassifiseres på to måter:

a) Enkle stoffer

De er kjemiske forbindelser dannet av atomer av samme kjemiske element. For eksempel:

→ H₂ (Hydrogengass)

Hydrogengassmolekyler dannes av to atomer av det kjemiske elementet Hydrogen, så det er et enkelt stoff.

→ O₃ (Ozongass)

Ozongassmolekyler dannes av tre atomer av det kjemiske elementet Oksygen, så det er et enkelt stoff.

Det er også muligheten for at atomer med det samme kjemiske elementet danner helt forskjellige enkle stoffer, allotropene. Et eksempel på

allotropi dette er tilfellet med det kjemiske elementet Oksygen, som danner gassstoffene oksygen (O₂) og ozongass (O₃).

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

B) sammensatte stoffer

De er kjemiske forbindelser dannet av atomer med forskjellige kjemiske elementer. Eksempler:

→ CO₂ (Karbongass eller karbondioksid)

Karbondioksidmolekyler dannes av ett atom av grunnstoffet karbon og to atomer av grunnstoffet oksygen. Ettersom de kjemiske elementene er forskjellige, er det en sammensatt substans.

→ kmnO₄ (Kaliumpermanganat)

O ionformel av kaliumpermanganat dannes av ett atom av elementet kalium, ett atom av elementet mangan og fire atomer av elementet oksygen.

Tankekart: Rent stoff og blanding

* For å laste ned tankekartet i PDF, Klikk her!

Blandinger

Blande det er foreningen av to eller flere forskjellige stoffer (uansett om de er enkle eller sammensatte). Den har fysiske egenskaper (smeltepunkt, kokepunkt, tetthet, seighet osv.) Som er forskjellige og variable (ikke faste) sammenlignet med stoffene som utgjør den.

En blanding av vann og natriumklorid har for eksempel et helt annet smeltepunkt sammenlignet med smeltepunktene for vann (0^OC) og natriumklorid (803^OC) alene.

a) Homogene blandinger

Saltvann er en homogen blanding dannet av vann, glukose og natriumklorid

Homogene blandinger har bare en fase (ett visuelt utseende). De dannes når ett materiale har evnen til å oppløse et annet. Eksempler:

• vann og natriumklorid;

• vann og glukose;

• bensin og etanol;

• atmosfærisk luft (oksygengass, nitrogengass, karbondioksid, vanndamp etc.);

• eddiksyre og vann;

• petroleum (bensin, parafin, smøreolje, etc.);

• saltvann.

b) Heterogene blandinger

Melk er en heterogen blanding fordi den har en flytende fase (vann) og en fast fase (fett)

Heterogene blandinger har mer enn en fase (to eller flere visuelle aspekter). De dannes når ett materiale ikke oppløser et annet. Eksempler:

• Granitt;

• Melk;

• Blod;

• Vann og sand;

• Vann dette er Leo;

• Vann og bensin.

* Mind Map av Victor Ricardo Ferreira
Kjemilærer

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Rene stoffer og blandinger"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-e-substancias-puras.htm. Tilgang 28. juni 2021.