Intermolekylære krefter er de som er ansvarlige for å holde molekyler sammen i dannelsen av forskjellige forbindelser, de er klassifisert som:
Dipolindusert kraft: den er forårsaket av akkumulering av elektroner i et bestemt område av molekylet.
De intermolekylære interaksjonene som er tilstede i ikke-polare molekyler er dipolindusert, men de forekommer ikke hele tiden, fordelingen av elektroner i elektrosfæren til disse molekylene er jevn. Imidlertid er det på et tidspunkt akkumulering av ladninger δ + og δ - (poler) i endene, det er her kreftene induserte dipoler vises, og som navnet antyder, de induserer nabomolekyler til å inngå ubalanse.
Se eksempler på ikke-polære forbindelser hvis molekyler interagerer gjennom dipolinduserte krefter:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipol-dipolkrefter: intermolekylær kraft tilstede i polare forbindelser.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Merk at i hydrobromsyre (HBr) -molekyler er det poler δ + og δ-, de er ansvarlige for at dette molekylet er polært.
Eksempler på polære forbindelser der dipol-dipol interaksjon forekommer:
H2S, CO, SO2, HCl
Hydrogenbindinger: Dette er den sterkeste interaksjonen som oppstår mellom molekyler, sammenlignet med den mye mer forbedrede dipol-dipolstyrken. Denne bindingen skjer mellom molekyler som inneholder hydrogenatomer bundet til nitrogenatomer, fluor, oksygen, det vil si veldig elektronegative elementer, så δ + og δ-polene er mer aksent.
Vannmolekylet er et klassisk eksempel på hydrogenbindinger, hvor H-atomer binder tett med H-atomene i andre molekyler for å danne H-kjeden.20.
Se hvilken intermolekylær kraft som er mer intens gjennom figuren nedenfor:
Pilen indikerer stigende rekkefølge av interaksjonsintensitet.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Se mer:
Intermolekylære krefter og løselighet
Eksperiment som gjør det mulig å teste hvilket stoff som er polært og ikke-polært.
Generell kjemi - Kjemi - Brasilskolen
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm