Gassblanding. Daltons lov gjaldt gassblanding

Daltons lov sier at partialtrykket til hver gass i en gassblanding er lik trykket det ville utøve og okkuperte volumet av blandingen, ved samme temperatur. Derfor er det totale trykket til gassblandingen summen av partialtrykket til hver gass som komponerer den.

La oss vurdere to typer gasser, A og B. Hver av dem har samme volum V og har samme temperatur T. Hvis vi bruker Clapeyron-ligningen på de to gassene A og B, har vi:

P_DE .V = n_DE .R .T og s_B .V = n_B .R .T

Som vist i figuren ovenfor, hvis vi blander de to gassene, antall mol av gassene i blandingen (Nei_m) det blir:

Nei_m= n_DE+ n_B

Hvor:

Men nm = (Pm.V) / R. T; så vi har:

Gjør noen forenklinger i uttrykket ovenfor, har vi:

P_m= s_DE+ s_B (Daltons lov)

Vi kan bruke samme resonnement på gasser med forskjellige volumer og temperaturer. La oss se figuren nedenfor, der to ballonger forbundet med et rør med ubetydelig volum har en kontaktkran. Disse ballongene har to gasser A og B, med temperaturer og volumer som er forskjellige fra hverandre. Fra figuren ser vi at kranen er lukket, derfor:

P_DE .V = n_DE .R .T og s_B .V = n_B .R .T

Senere, hvis vi åpner kranen, vil vi se at gassene blandes, som vist i illustrasjonen nedenfor:

For denne blandingen har vi følgende forhold:

V_m= V_DE+ V_B
P_DE .V = n_DE .R .T
P_B .V = n_B .R .T

Så vi har at det endelige forholdet til denne blandingen kan utvides til en blanding av Nei gasser. Og dermed:

Av Domitiano Marques
Uteksamen i fysikk
Brasil skolelag