Dobbel utvekslingsreaksjoner mellom salt og base

dobbel utvekslingsreaksjoner imellom salt og utgangspunkt er et kjemisk fenomen der et uorganisk salt samhandler med en uorganisk base, med opprinnelse obligatorisk et nytt salt og en ny base, som vi kan se i ligningen som representerer prosess nedenfor:

Merk: Den uorganiske basen har et metall- eller ammoniumkation bundet til hydroksylgruppen (OH), og det uorganiske saltet har et hvilket som helst kation (forskjellig fra hydronium-H⁺) og ethvert anion (annet enn hydroksid-OH^-).

YX + AOH → AX + YOH

Som vi kan se i denne ligningen, er kationen av salt (Y⁺) samhandler med hydroksygruppen (OH^-) av basen, og danner den nye basen, mens kationen (A⁺) av basen samhandler med anionet (X^-) av saltet, noe som gir opphav til det nye saltet.

Vi kan bare oppfatte visuelt, det vil si med det blotte øye, at en dobbel utvekslingsreaksjon mellom salt og base oppstår når ett eller flere produkter, blant følgende alternativer, dannes:

• Praktisk talt uløselig salt (se tabell over løselighet for salter bellow);

Tabell som viser kriteriene for saltløselighet eller ikke

• Praktisk talt uoppløselige baser, som ikke er dannet av metaller fra IA og IIA;

• Ammoniumhydroksid (NH₄OH), base som er preget av ustabilitet og påfølgende transformasjon til vann og ammoniakkgass:

NH₄OH → H₂O + NH₃

Hvis ingen av de ovennevnte produktene har opprinnelse, er det vi vil se på slutten av reaksjonen, en homogen blanding, det vil si som om reaksjonen ikke hadde skjedd. Nedenfor er noen eksempler på dobbel utvekslingsreaksjoner mellom salt og base.

1. eksempel: Reaksjon mellom kalsiumhydroksyd [Ca (OH)₂] det er aluminiumsulfat [Al₂ (KUN₄)₃].

I denne dobbeltbyttereaksjonen mellom salt og base:

• Aluminiumskation (Al⁺³) samhandler med hydroksidanionet (OH^-), og danner aluminiumhydroksyd, som er en praktisk talt uoppløselig base, da aluminium ikke hører til IA-familien;

• Kalsiumkation (Ca⁺²) samhandler med sulfatanion (SO₄^-2), og danner kalsiumsulfatsaltet (CaSO₄), som er et praktisk talt uoppløselig salt, siden sulfat bare danner løselig salt med magnesium, blant elementene i IIA-familien.

1 Al₂ (KUN₄)₃ + 3 Ca (OH)₂ → 3 Sak₄ + 2 Al (OH)₃

Ettersom både saltet og basen dannet i denne reaksjonen er praktisk talt uoppløselig, kan vi si at reaksjonen skjer visuelt.

2. eksempel: Reaksjon mellom gullhydroksid III [Au (OH)₃] og kaliumfosfat [K₃STØV₄].

I denne dobbeltbyttereaksjonen mellom salt og base:

• Kaliumkation (K⁺) samhandler med hydroksidanionet (OH^-), og danner kaliumhydroksyd, som er en løselig base, ettersom kalium tilhører IA-familien;

• Gullkation III (Au⁺³) samhandler med fosfatanionen (PO₄^-3), og danner gullfosfatsalt III (AuPO₄), som er et praktisk talt uoppløselig salt, da fosfatet bare danner løselig salt med elementet i IA-familien eller med ammonium-NH₄⁺.

1K₃STØV₄ + 1 Au (OH)₃ → 1 AuPO₄ + 3 KOH

Ettersom saltet er praktisk talt uoppløselig i denne reaksjonen, kan vi si at reaksjonen skjer visuelt.

Tredje eksempel: Reaksjon mellom natriumhydroksid [NaOH] og ammoniumcyanid [NH₄CN].

I denne dobbeltbyttereaksjonen mellom salt og base:

• Ammoniumkation (NH₄⁺) samhandler med hydroksidanionet (OH^-), og danner ammoniumhydroksyd, som er en løselig base, men ustabil fordi den transformeres til H-vann₂O og ammoniakk-NH₃;

• Natriumkation (Na⁺) samhandler med cyanidanion (CN^-), og danner natriumcyanidsaltet (NaCN), som er et løselig salt, da cyanidet bare danner et løselig salt med elementet i IA-familien eller med ammonium-NH₄⁺.

1 NH₄CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH₄Åh

eller

1 NH₄CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH₃ + H₂O

Ettersom basen dannet i denne reaksjonen er ammoniumhydroksid, som er ustabil, kan vi si at reaksjonen skjer visuelt.

4. eksempel: Reaksjon mellom litiumhydroksyd [LiOH] og natriumsulfid [Na₂S].

I denne dobbeltbyttereaksjonen mellom salt og base:

• Natriumkation (Na⁺) samhandler med hydroksidanionet (OH^-), og danner natriumhydroksid, som er en løselig base, ettersom natrium tilhører IA-familien;

• Litiumkation (Li⁺interagerer med sulfidanionet (S^-2), og danner litiumsulfidsaltet (Li₂S), som er et løselig salt, da sulfidet bare danner løselig salt med IA-familieelementet eller med NH-ammonium₄⁺.

1 tommer₂S + 2 LiOH → 2 NaOH + 1 Li₂s

I og med at både saltet og den dannede basen er løselig i denne reaksjonen, kan vi si at reaksjonen visuelt ikke forekommer.

Av meg. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm