Begrepene reversible og irreversible prosesser kan beskrives matematisk ved hjelp av begrepet entropi. Men før vi kommer til definisjonen av entropi, la oss komme til begrepene reversible og irreversible prosesser. vi ringer reversibel prosess en der systemet spontant kan gå tilbake til den opprinnelige situasjonen (eller tilstanden). Irreversibel prosess er et system som ikke spontant kan gå tilbake til sin opprinnelige tilstand.
Ettersom begrepene for typene prosesser allerede er nevnt, la oss gå til definisjonen av entropi. DE entropi av et system (S) er et mål på dets grad av uorganisering. Jo større organisasjonen er, desto lavere er entropien. Entropi er et kjennetegn på den termodynamiske tilstanden, det samme gjelder indre energi, volum og antall mol.
Ser vi på containerne i figuren over, ser vi at container 1 har en entropi mindre enn den andre. Hvis vi tar beholderen og rister den, vil vi verifisere at "kulene" blir blandet opp, eller rettere sagt uorganiserte. Hvis vi sjekker beholder 2, etter å ha ristet den, vil vi legge merke til at det ikke er mulig for kulene, spontant, gå tilbake til sin opprinnelige organisasjon, hvis vi fortsetter å riste container.
I reversible isotermiske (hvis temperatur alltid forblir den samme) reversible prosesser, definerer vi entropi som forholdet mellom varme (gitt eller mottatt) og temperatur. Dermed representerer vi entropien i isotermiske prosesser som følger:
I det internasjonale systemet for enheter måler vi entropi i joule / kelvin. Basert på konseptet vi beskriver om entropi, kan vi formulere andre lov som følger:
Entropiendringen i et isolert system er alltid positiv eller null. Likheten ΔS = 0 oppstår når prosesser er reversible: reversible prosesser øker ikke entropi. Isolerte systemer, som verken mottar eller gir varme til miljøet, kan bare få sin entropi økt eller holdt konstant.
Av Domitiano Marques
Uteksamen i fysikk
Brasil skolelag
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/entropia-segunda-lei.htm