Natriumklorid (bordsalt)

O natriumklorid (bordsalt) er saltet vi bruker i vårt daglige liv til å salt håndlaget eller bearbeidet (industrialisert) mat. Det er et stoff som også er tilstede i forskjellige naturlige matvarer som vi spiser daglig, som frukt, grønnsaker, belgfrukter, frø, etc.

I denne teksten vil du vite alt om dette viktige stoffet for menneskets hverdag:

definisjonen

Natriumklorid tilhører den uorganiske funksjonen til salter og er sammensatt av foreningen av natriumkationen (Na⁺) det er anion cderoreto (Cl^-) gjennom en ionisk binding.

b) Kjemiske egenskaper

Natriumklorid er dannet av to kjemiske elementer:

→ Natrium (Na):

• tilhører familien av metaller (som er i stand til å danne kationer lett) alkalisk (AI);

• har et elektron i valensskallet;

• har atomnummer lik 11;

• har høy elektropositivitet (evne til å miste elektroner).

→ Klor (Cl)

• tilhører familien av halogener (VIIA);

• det er et ikke-metallisk (det er derfor det blir et anion så lett);

• har syv elektroner i valensskallet;

• har atomnummer lik 17;

• har høy elektronegativitet (evne til å skaffe elektroner).

Som de to kjemiske elementene som danner natriumklorid, er det henholdsvis høy elektropositivitet og høy elektronegativitet, mellom dem er det en ionisk binding (etablert mellom atomer med en tendens til å tape og få elektroner).

Den kjemiske strukturen til natriumklorid er sammensatt av en enkelt kloranion (grønn kule), som samhandler med seks natriumkationer (blå kuler), som det fremgår av strukturen nedenfor:

Representasjon av krystallstrukturen til natriumklorid

c) Fysiske egenskaper

• Fusjonspunkt:

Natriumklorid kan transformeres fra fast tilstand til flytende tilstand ved en temperatur på 801 ^OÇ.

• Kokepunkt:

Natriumklorid kan transformeres fra væske til gassform ved en temperatur på 1465 ^OÇ.

• Polaritet

Siden det er et stoff som stammer fra en ionebinding, det vil si fordi det er en ionisk forbindelse, er natriumklorid polært.

• Løselighet i vann

Vi kan oppløses i 1 liter vann ved 25 ^OC, opptil 359 gram natriumklorid.

• Løselighet i andre løsningsmidler:

Ettersom natriumklorid er en polær forbindelse, kan den ikke oppløses i noe løsemiddel av upolær natur, slik som olje.

• Tetthet:

Tettheten av natriumklorid er 2.165 g / ml, derfor er den tettere enn vann, som har en tetthet lik 1 g / ml.

• Elektrisk Strømføringsevne:

Siden det er en ionisk forbindelse, kan natriumklorid bare lede en elektrisk strøm når:

• Den er i smeltet tilstand, det vil si flytende;

• Oppløst i vann.

d) Metoder for å oppnå

Natriumklorid kan oppnås fysisk eller kjemisk:

1^O) Å bli fysisk:

• fraksjonell krystallisering

Natriumklorid oppnås ved å fordampe vann fra havene.

• underjordiske gruver

Den ekstraheres i gruver ved hjelp av gruveteknikker.

• underjordiske forekomster

Det ekstraheres fra dype underjordiske avleiringer ved å oppløses i vann (saltet i avleiringen oppløses) og deretter pumpes.

2^O) Oppnå kjemisk

• syntese reaksjon

Natriumklorid kan oppnås ved den kjemiske reaksjonen ved syntese (enkle stoffer gir opphav til et sammensatt stoff) mellom klorgass og metallisk natrium:

2 inn_(s) + Cl_{2 (g)} → 2 NaCl_(s)

• Nøytraliseringsreaksjon:

En annen måte å oppnå natriumklorid kjemisk på er gjennom nøytraliseringsreaksjonen mellom saltsyre og natriumhydroksid, der vi har dannelsen av salt og vann:

HCl₍₁₎ + NaOH_(her) → NaCl_(her) + H₂O₍₁₎

e) Viktigheten for mennesker

Natriumklorid i seg selv har ingen funksjon i menneskekroppen, men når det dissosieres i natriumkationer (Na⁺) og kloranioner (Cl^-), har hver av disse to ionene flere viktige funksjoner for kroppen vår. Se noen av disse funksjonene:

→ Funksjoner av natriumkationen (Na⁺)

• Forhindrer blodpropp;

• Bekjemper dannelsen av nyre og gallestein;

• Deltar i reguleringen av kroppsvæsker;

• Deltar i regulering av blodtrykk.

→ Funksjoner til kloridanionet (Cl^-)

• Deltakelse i dannelsen og konstitusjonen av magesaft (saltsyre - HCl);

• Deltakelse i dannelsen av bukspyttkjerteljuice.

f) Skader på menneskekroppen

Overdreven inntak av natriumklorid kan forårsake følgende skade på mennesker:

→ Skader forårsaket av overflødig natriumkationer i kroppen:

• Økt sårhelingstid;

• Økt forekomst av kramper;

• Økt blodtrykk;

• Nyreoverbelastning;

• Økt væskeretensjon i kroppen.

→ Skader forårsaket av overflødig kloranion i kroppen:

• ødeleggelse av vitamin E;

• Reduksjon i jodproduksjon i kroppen.

g) Andre bruksområder

I tillegg til å være vant til å salte mat, kan natriumklorid også brukes i følgende situasjoner:

• Sjampo produksjon;

• Papir produksjon;

• Produksjon av Natriumhydroksid (NaOH);

• Vaskemiddel produksjon;

• Såpe produksjon;

• Snøsmelting på steder som har snøstorm;

• Produksjon av metallisk natrium;

• Klorgassproduksjon;

• I isotonikk for erstatning av kroppselektrolytter;

• I neseavsvellende løsninger;

• Produksjon av saltløsning; blant andre applikasjoner.

Av meg. Diogo Lopes Dias