Styrken av syrer. Studer på syrenes styrke

Du syrer er veldig viktige uorganiske stoffer for ulike grener av samfunnet, for eksempel næringer kosmetikk, brusprodusenter, produsenter av bilbatterier, blant mange andre. De er definert som stoffer som i vann har evnen til å lide fenomenet ionisering, produserer et kation (H₃O⁺) og en anion (X^-), som i følgende ligning:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Som syrene ha evnen til å produsere ioner i vann, løsningen som inneholder dem, i tillegg til å ha en sur smak, presenterer som hovedkarakteristikk det faktum at den leder elektrisk strøm. Produksjonen av ioner kalles styrke, og syrer, basert på denne gjenstanden, klassifiseres som sterke, svake eller moderat.

Observasjon: tilstedeværelsen av ioner i vann er den faktoren som tillater vann å lede elektrisk strøm.

Vurder en syre som sterk betyr at det i vann er i stand til å produsere en stor mengde ioner; allerede syren moderat er en som produserer en mengde ioner verken for store eller for små; det er svaker i sin tur en som produserer en veldig liten mengde ioner. Denne beskrevne klassifiseringen avhenger av typen syre vi har med å gjøre, enten en hydracid (har ikke oksygen i sammensetningen) eller en oksysyre (har oksygen i sin sammensetning).

a) Hidracids

• De eneste hydrater sterk de er:

- HCl (saltsyre);

- HBr (hydrobromsyre);

- HI (hydroksyre).

• Det eneste moderate hydratet er HF (flussyre).

• Alle andre hydrater som ikke ble nevnt er svake, for eksempel:

- HCN (hydrocyansyre);

- H₂S (hydrogensulfid);

- HNC (isocyanic syre).

b) Oksysyrer

For å finne styrken til et oksysyre, trekker du bare mengden oksygen fra formelen med antall ioniserbare hydrogener tilgjengelig i syren:

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

• Sterk: Når resultatet av subtraksjonen er lik eller større enn 2. Se noen eksempler:

- H₂KUN₄ (svovelsyre)→ 4 - 2 = 2

- H₄P₂O₇ (pyrofosforsyre)→ 7 - 4 = 3

• Moderat: Når resultatet av subtraksjon er 1. Se noen eksempler:

- H₃STØV₄ (fosforsyre)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (klorsyre) → 2 - 1 = 1

• Svak: Når resultatet av subtraksjon er 0. Se noen eksempler:

- H₃BO₃ (Borsyre)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (hypobromøs syre)→ 1 - 1 = 0

Observasjon: H₂CO₃ er et unntak fra regelen for å bestemme styrken til en oksysyre. Trekk antall oksygener fra antall hydrogener lik 1, men det er en svak syre. Dette faktum er bevist eksperimentelt.

Styrken til syrer kan også evalueres ved å beregne den såkalte graden av ionisering, representert med bokstaven α. For å beregne denne graden, del bare antall ioniserte molekyler med antall molekyler som ble lagt til vannet i utgangspunktet. Da er det bare å multiplisere med 100 for å lage en prosentandel.

α = Nei^O av ioniserte molekyler
Nei^O av innledende molekyler

Se et eksempel:

Hvis 50 molekyler av en syre ble tilsatt til vann og 20 av dem ionisert, er dens α:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Ved å finne α kan vi evaluere syrenes styrke i henhold til følgende mønster:

• Sterk: α ≥ 50%

• Moderat: 5%

• Svak: 5% ≤ α

​
Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Styrke av syrer"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Tilgang 28. juni 2021.