I studien av ideelle gasser vi ser at en gass består av atomer og molekyler, som beveger seg i henhold til lovene som er etablert ved kinematikk. I en gass er partiklene vanligvis veldig langt fra hverandre og har et tomrom mellom seg. Vi ser også at det viktigste kjennetegnet ved gasser er at det praktisk talt bare er samspill mellom partiklene deres når de kolliderer med hverandre.
Når det gjelder den ideelle gassloven, kan vi si at den viser oss forholdet mellom trykk, volum, temperatur og antall mol. Dette forholdet er hentet fra en enkel modell for gasser, som gjør det mulig å bestemme forholdet mellom makroskopiske størrelser basert på studiet av atomer og molekylers bevegelse. Den kinetiske teorien om gasser er basert på fire postulater:
1 – gassen dannes av molekyler som er i uorden og permanent bevegelse. Hvert molekyl kan ha en annen hastighet enn de andre.
2 – hvert gassmolekyl samhandler med de andre bare gjennom kollisjoner (normale kontaktkrefter). Den eneste energien til molekyler er kinetisk energi.
3 – alle kollisjoner mellom molekylene og veggene i beholderen som inneholder gassen er perfekt elastiske. Den totale kinetiske energien er bevart, men hastigheten til hvert molekyl kan endres.
4 – molekyler er uendelig små. Det meste av volumet som brukes av en gass, er tomt.
Basert på disse postulatene viser Boltzmann og Maxwell at den gjennomsnittlige kinetiske energien til de totale molekylene til en ideell gass er proporsjonal med temperaturen, ifølge uttrykket:
Hvor k er Boltzmann-konstanten og N er antall molekyler. Verdien av k kan beregnes ut fra gasskonstanten R og Avogadro-tallet NDE per
Uttrykket oppnådd viser at temperaturen er proporsjonal med den gjennomsnittlige kinetiske energien til molekylene til en ideell gass. Dermed ser vi at temperaturen er et gjennomsnitt av graden av omrøring av molekyler i en gass. Ved å bruke antall mol har vi:
Av Domitiano Marques
Uteksamen i fysikk
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/teoria-cinetica-dos-gases.htm
