Oksidasjon og reduksjon. Oksidasjon og reduksjon

I oksidasjonsreaksjonen oppstår tap av elektroner, mens reduksjonsreaksjonen består i å få elektroner.

DE Oksidasjon det kan forekomme under tre omstendigheter: når oksygen tilsettes stoffet, når et stoff mister hydrogen, eller når stoffet mister elektroner. Eksempel: fruktsalater har en tendens til å bli mørkere når de kommer i kontakt med luften, fordi oksygen virker som fremmer oksidasjonen av frukt. Et tips for at dette ikke skal skje er å tilsette sitron- eller appelsinjuice, da vitamin C som er tilstede i sitrusfrukter forhindrer oksidasjonsvirkningen av oksygen på salaten.
DE Reduksjoni sin tur er det motsatte og forekommer også på tre måter: når et stoff mister oksygen, når det får hydrogen, eller når det får elektroner. Eksempel: når kobberoksid (svart) plasseres i et passende apparat (kammer) for at reduksjonen skal skje, kommer hydrogengassen inn kontakt med superoppvarmet kobberoksid, og som et resultat mister det oksygen og blir gradvis rosa når det reduseres til kobber.
Oksydreduksjonsreaksjon

: Det er kjent at oksidasjon og reduksjon skjer sammen i den samme kjemiske reaksjonen. Dette fenomenet kalles Redoksreaksjon eller oksidert suging. Oxidoreductions er reaksjoner som overfører elektroner mellom stoffer som får oksidasjonsnummeret (nox) til et stoff til å øke mens noxet til et annet stoff avtar. Denne prosessen skal ikke forveksles med ioniske bindinger (der elektroner overføres fra ett stoff til et annet), men snarere som en prosess for oksidasjon av ett stoff og reduksjon av et annet. Vi kan da si at i en reaksjon kalles stoffet som mister elektroner og gjennomgår oksidasjon reduksjonsmiddel, mens stoffet som får elektroner og gjennomgår reduksjon kalles oksidasjonsmiddel.
Noen av disse reaksjonene er veldig nyttige for bransjen. Jern utvinnes for eksempel ved å kombinere jernmalm med karbonmonoksid (CO) i en masovn. I denne reaksjonen mister malmen oksygen for å danne jern (Fe) og CO mottar oksygen for å danne CO₂ (karbondioksid). Rust er et av resultatene av en redoksreaksjon, der jern oksiderer for å danne jernoksid (rust), og oksygen i luften reduseres.
Et annet eksempel på en redoksreaksjon er sølv i kontakt med luft. Sølvgjenstander har en tendens til å miste sitt skinnende utseende over tid, og blir kjedelige og mørke i fargen. Dette faktum oppstår fordi sølvatomene på objektets overflate reagerer med andre stoffer, for eksempel oksygen. Vi sier da at sølvet har oksidert, det vil si at det har gjennomgått en oksidasjonsreduksjonsreaksjon.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

SOUZA, Líria Alves de. "Oksidasjon og reduksjon"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Tilgang 27. juni 2021.