Et kjemisk element er ikke noe mer enn en gruppe atomer som har samme antall protoner i kjernen (atomnummer). Dermed, når vi analyserer visse atomer og innser at atomnummeret deres er det samme, er vi sikre på at det er et kjemisk element.
Når vi studerer det periodiske systemet, ser vi at 118 forskjellige elementer er representert på den. Derfor vet vi at mennesket vet at det bare er 118 atomer med forskjellige antall protoner inne i kjernene.
Hvert kjemisk element har en gruppe egenskaper og anvendelser, som igjen er ganske varierte og viktige. I denne teksten vil vi være spesielt oppmerksom på det kjemiske elementet som kalles Sølv.
DE Sølv representeres av akronymet "Ag" på grunn av opprinnelsen til navnet, som kommer fra latin argentum. Se hvordan dette elementet heter på andre språk:
Spansk: Plata
Engelsk: Sølv
Italiensk: Argento
Fransk: Argent
Japansk: Gin
Sølv er en metall ekstremt kjent og brukt over hele verden. Historien om bruken går tilbake til 3000 a. Ç. I mange, mange år var dette elementet, sammen med gull, synonymt med rikdom. Når du for eksempel leser det bibelske gamle testamentet, er det mulig å verifisere at mange tegn i Bibelen de ble kjent for å ha mye gull og sølv, som viser hvordan dette metallet har blitt verdsatt i lang tid. tid.
Interessant nok var det en tid da sølv hadde mer økonomisk verdi enn gull. Dette skjedde mellom årene 1780 til 1580 f.Kr. Ç. Devalueringen av sølv begynte først å skje da den begynte å bli funnet mye lettere enn gull. I dag er dette metall finnes hovedsakelig i Sør-Amerika, USA, Australia, Mexico og Norge.
Sølv kan ha tre opprinnelser: naturlig (finnes i naturen), industrielt og syntetisk (produsert i laboratoriet):
Naturlig: Sølv kan bli funnet i sin rene form eller forbundet med andre materialer. I naturen er det mer enn 60 forskjellige malmer som har sølv i sammensetningen;
Industriell: det er oppnådd ved behandling av materialer som bly, kobber og sink;
Syntetisk: Det er hentet fra kjemiske reaksjoner med salter som har sølv i sin konstitusjon, for eksempel sølvnitrat, som, når det reagerer med kobber, gir salt og rent metallisk sølv. Se ligningen som representerer prosessen:
Cu + 2AgNO3 → Cu (NO3)2 + 2 Ag
Se nedenfor hovedegenskapene og bruken av sølv:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
a) Hovedegenskaper ved sølv
Det er et metall som har en karakteristisk farge (sølvhvit) det er en metallisk glans veldig intens. Når sølv kommer i kontakt med oksygen, oppstår en kjemisk reaksjon med dannelsen av sølvoksid, som er et svart materiale som lett kan fjernes gjennom prosessen med delvis polsk.
sølvgaver atomnummer lik 47, det vil si inne i kjernen til sølvatomene vi finner 47 protoner (positivt ladede partikler) og 47 elektroner (negativt ladede partikler) I din atomorbitaler. Dette metallet er plassert på det periodiske systemet i den såkalte gruppen 11 eller familien IB og har følgende elektroniske distribusjon:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
I tillegg til det foregående er det spesifikasjoner av sølv:
Fysisk tilstand: Fast (T = 298K eller 25 OÇ);
Tetthet: 10.490 (g / cm3);
Smeltepunkt: 961,93 OÇ;
Kokepunkt: 2212 OÇ;
Transition Metal (tilhører en B-familie);
Det er mykt;
Det er duktilt (kan danne tråder);
Den er formbar (kan danne et blad);
Dens krystallstruktur er ansiktssentrert kubisk (slik atomer er ordnet);
Hardhet: 3,25 mohs (denne mengden evaluerer hardheten til materialet, som er evnen til å skrape. Dermed er sølv mindre hard enn granitt (granitt skraper sølv), for eksempel.);
Når den brennes, produserer den en lavendelflamme;
Den er stabil når den utsettes for luft;
Det er en god leder av elektrisitet.
Kommentarer:
Når den utsettes for ozon, mister sølv sin karakteristiske glans;
Toksisitet - dette er et metall som er giftig for mennesker. Når en person er forurenset med sølv, utvikler han en rus som kalles argyria, der sølv avsettes i slimhinnene.
b) Hovedbruk av sølv
Brukes til produksjon av smykker generelt og dekorative gjenstander (alltid assosiert med kobber, i større eller mindre mengde);
Bestikk produksjon;
Sølvtøy laget av sølv
Produksjon av musikkinstrumenter;
Produksjon av bilradiatorer;
Produksjon av mynter;
I tannfeltet (amalgam for restaurering, for eksempel);
Dannelse av legeringer for lodding;
Produksjon av elektriske kontakter;
Produksjon av høykapasitetsbatterier;
Produksjon av malerier brukt på kretskort;
Produksjon av eksplosiver (sølv i uorganiske salter);
Brukes i konvensjonell fotografering (sølv i uorganiske salter);
Brukes til å forårsake regn (sølv tilstede i uorganiske salter);
Fungerer som sement for glass (sølv i uorganiske salter);
Brukes til behandling av irritasjon av slimhinner i munn og hals (sølv i uorganiske salter);
Brukes som et anti-irritasjonsmiddel for membranene i øynene, øret, nesen og halsen (sølv i uorganiske salter).
Av meg. Diogo Lopes Dias
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
DAGER, Diogo Lopes. "Sølv"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Tilgang 27. juni 2021.
