Voor ionische verbindingen vertegenwoordigt het oxidatiegetal (Nox) de lading die het ion verwerft bij het uitvoeren van de ionische binding.Natriumchloride is bijvoorbeeld een ionische verbinding, gevormd wanneer natrium een elektron aan chloor verliest; dus wordt natrium een kation met een elektrische lading van +1 en chloor een anion met een lading van -1. Deze waarden vormen hun respectievelijke Nox.
Moleculaire verbindingen verliezen of ontvangen echter geen elektronen, dus hun Nox wordt beschouwd als de theoretische elektrische lading die het element zou krijgen als de covalente binding zou worden verbroken en het elektronenpaar zou blijven zitten met het meer elektronegatieve element. In het geval van zoutzuur (HCl) is chloor bijvoorbeeld het meest elektronegatieve element, dus het zou het elektronenpaar dat met waterstof wordt gedeeld sterker naar zich toe trekken. We hebben dus dat de Nox van chloor -1 is (omdat het één elektron meer heeft dan van waterstof) en dat van waterstof gelijk is aan +1 (omdat de waterstof een elektron aan chloor heeft verloren).
* Om de PDF-afbeelding te downloaden, Klik hier!
We kunnen dus de volgende definitie maken:
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
In het geval van enkele ionen is Nox gelijk aan zijn eigen elektrische lading. Bijvoorbeeld:
O2-: Nox = -2
kl-: Nox = -1
Bij+: Nox = +1
Geloof2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
als laatste, in het geval van een element of eenvoudige stoffen, die zijn samengesteld uit atomen van slechts één type element, hebben we dat Nox gelijk is aan nul.Enkele voorbeelden en stoffen zoals deze zijn: O2, Nee2, H2, Hij, enz.
Bovendien geeft Nox de neiging van het element om te oxideren of te verminderen aan, omdat wanneer oxidatie (verlies van elektronen) optreedt, Nox toeneemt. Bij reductie (winst van elektronen) gebeurt het tegenovergestelde, de Nox neemt af. Om deze casus te bekijken, bekijk hieronder de oxidatie-reductiereactie van de vorming van koolstofdioxide:
0 0 +4-2
ÇNS) + nee2(g) → n CO2(g)
Merk op dat omdat ze een element (C) en een eenvoudige substantie (O2), was de Nox van de reagentia gelijk aan nul. Na de reactie is de koolstof echter geoxideerd, dus let op hoe uw Nox is toegenomen (van 0 naar +4). Zuurstof daarentegen werd verminderd, dus de Nox nam af, van 0 naar -2.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Concept van aantal oxidatie (NOx)"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Betreden op 28 juni 2021.
