Het periodiek systeem toont de elementaire overeenkomst, en hierdoor is het mogelijk om de eigenschappen van een element te kennen op basis van een lid dat tot dezelfde familie of groep behoort. Kijk naar Groep 2 van het periodiek systeem en zie waarom de leden dicht bij elkaar staan:
Atomic Nr. Element Elektronica Configuratie
4 B en 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Mr 5 zo2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Opmerking: Deze instelling is gelijk aan het laatste subniveau dat elektronen heeft ontvangen.
Groep 2 A, ook wel de Earth Alkaline-familie genoemd, omvat metalen waarvan de elektronische distributie eindigt op subniveau s2. Hoewel de atoomnummers van de elementen verschillend zijn, is het aantal elektronen in de valentieschil hetzelfde en komt overeen met 2. De elektronische configuraties van deze elementen zijn vergelijkbaar en daarom chemisch vergelijkbaar, dit leidt ons naar de periodieke wet:
"De fysische en chemische eigenschappen van elementen zijn periodieke functies van hun atoomnummers."
tafel structuur
In de tabel zijn de elementen horizontaal gerangschikt, in numerieke volgorde, volgens hun atoomnummers, wat resulteert in het verschijnen van zeven horizontale lijnen (of perioden). Elke periode, met uitzondering van de eerste, begint met een metaal en eindigt met een edelgas. De perioden verschillen in lengte, sommige hebben slechts 2 elementen (korte periode) en andere hebben al 32 elementen (lange periode).
De groepen komen overeen met de verticale lijnen, die zijn gegroepeerd op basis van de vergelijkbare structuren van de buitenste laag (zoals in het voorbeeld van groep 2). In sommige van deze groepen zijn de elementen zo nauw verwant in hun eigenschappen dat ze families worden genoemd, bijvoorbeeld groep 1 A is de familie van alkalische metalen.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm