Lewis elektronische formule. Lewis elektronische formule

Amerikaanse chemicus Gilbert N. Lewis (1875-1946) stelde de octetregel voor, die zegt:

"Atomen van verschillende elementen vestigen chemische bindingen, doneren, ontvangen of delen elektronen, om de elektronische configuratie van edelgas, dat wil zeggen met 8 elektronen in de laatste schil (of met 2 elektronen in het geval van die atomen die maar één elektronenschil hebben, zoals bij de waterstof)."

In 1916 suggereerde Lewis dat om stabiel te blijven, het octet of duet te bereiken, de elementen waaruit de bestaat moleculaire stoffen het delen van elektronenparen uitvoeren. Deze stoffen worden alleen gevormd door atomen van waterstof, niet-metalen en halfmetalen, allemaal met de neiging om elektronen te ontvangen. Daarom is er voor geen van hen een manier om een ​​elektron te doneren (zoals gebeurt met metalen in ionische bindingen), maar iedereen moet ontvangen, dus delen ze hun elektronen via een covalente binding of moleculair.

Zo stelde Gilbert Lewis een manier voor om de covalente of moleculaire binding weer te geven, die bekend werd als

Lewis-formule. Ze heet ook elektronische formule of toch, De elektronische formule van Lewis, omdat het belangrijkste kenmerk is dat het toont de elektronen in de valentieschil van elk atoom en de vorming van elektronische paren.

Elk elektron wordt weergegeven door een punt., die het symbool van het overeenkomstige chemische element omringt. Alleen de valentie-schilelektronen bevinden zich rond het element.

Zoals te zien is in de onderstaande tabel, hoeft u alleen de familie Periodiek Systeem te kennen om de hoeveelheid elektronen in de valentieschil te kennen:

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

In de Lewis-formule, elk gedeeld elektronenpaar vertegenwoordigt een chemische (covalente) binding, waar de elektronen elkaar ontmoeten in het gebied van de elektrosfeer dat gemeenschappelijk is voor elk paar atomen die met elkaar verbonden zijn. Daarom worden ze in de weergave naast elkaar geplaatst.

Laten we bijvoorbeeld eens kijken wat de Lewis-formule is voor waterstofgas, waarvan de molecuulformule is: H₂.

Elk waterstofatoom heeft slechts één elektron in de valentieschil, aangezien dit element tot familie 1 van het periodiek systeem behoort. Elk moet nog een elektron ontvangen om stabiel te zijn, met twee elektronen in de K-elektronenschil. Dus ze delen hun elektronen en krijgen er allebei twee. Kijken:

Dit is de Lewis-formule voor het waterstofgasmolecuul.

Zuurstof heeft zes elektronen in zijn elektronenschil, dus elk moet nog twee elektronen ontvangen om stabiel te zijn, met acht elektronen. Daarom is de Lewis-formule voor het zuurstofgasmolecuul:

Zorg ervoor dat er twee links zijn, want er zijn twee gedeelde paren.

 Zie hieronder andere voorbeelden van elektronische formules van moleculaire stoffen:

Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Lewis elektronische formule"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. Betreden op 28 juni 2021.

Structurele koolstofformules

Ruimtelijke formule van koolstof, elektronische formule van Lewis, vlakke structuur, elektronische paren, binding covalent, valentielaag, evolutie van het atoommodel, molecuulformule, structuurformule, formules driedimensionaal.

chemische formules

Chemische formules, platte structuurformule, Couper structuurformule, drievoudige binding, gas stikstof, elektronische formule, Lewis-formule, molecuulformule, enkele binding, dubbele binding, gas koolzuur.