Het element fluor heeft bijvoorbeeld dit vermogen om elektronen aan te trekken en te "vangen", waardoor een negatief geladen ion ontstaat. Wanneer dit gebeurt, komt er voor elk element een bepaalde hoeveelheid energie vrij. In het geval van fluor is deze energie 328 kJ. Dus deze vrijgekomen energie wordt gedefinieerd als: Elektroaffiniteit, want het meet de mate van affiniteit of de potentie van de aantrekking van het atoom door het toegevoegde elektron.
F (g) + en- → F-(g) + 328 kJ
Als we de elektroaffiniteit van fluor, dat een element is van de familie VII A of 17 van het periodiek systeem, vergelijken met die van lithium, dat behoort tot de In de eerste familie zullen we zien dat de elektroaffiniteit van fluor veel hoger is, aangezien deze, zoals we hebben gezien, 328 kJ is, terwijl die van lithium slechts 60 kJ is. kJ.
Dit soort feiten worden herhaald wanneer we de elektroaffiniteiten van de elementen in de perioden en families van het periodiek systeem onderzoeken. Dus, hoewel de elektroaffiniteitswaarden van alle elementen nog niet experimenteel zijn bepaald, is het mogelijk om te generaliseren dat
de elektroaffiniteit neemt af met toenemende atomaire straal, dat wil zeggen, in het periodiek systeem neemt het toe van onder naar boven en van links naar rechts. Wat maakt elektroaffiniteit een periodieke eigenschap.Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Daarom, zoals te zien is in het onderstaande diagram, omdat ze nog niet experimenteel zijn bepaald de waarden van de elektroaffiniteiten van de edelgassen (familie 18, of VIII A of zelfs, 0), ze waren alleen geschatte; de elementen met de grootste elektroaffiniteiten zijn halogenen (elementen die behoren tot familie 17 of VII A) en zuurstof.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektroaffiniteit of elektronische affiniteit"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Betreden op 28 juni 2021.
