U zuren zijn zeer belangrijke anorganische stoffen voor verschillende takken van de samenleving, zoals industrieën cosmetica, frisdrankfabrikanten, producenten van autobatterijen, onder vele anderen. Ze zijn gedefinieerd als stoffen die, in water, kunnen lijden onder het fenomeen ionisatie, het produceren van een kation (H3O+) en een anion (X-), zoals in de volgende vergelijking:
HX + H2O → H3O+ + X-
Leuk vinden de zuren het vermogen hebben om ionen in water te produceren, de oplossing die ze bevat, naast een zure smaak, presenteert als hoofdkenmerk het feit dat het elektrische stroom geleidt. De productie van ionen wordt sterkte genoemd en zuren, op basis van dit item, worden geclassificeerd als sterk, zwak of matig.
observatie: de aanwezigheid van ionen in water is de factor waardoor water elektrische stroom kan geleiden.
Overweeg een zuur als sterk betekent dat het in water een grote hoeveelheid ionen kan produceren; al het zuur matig is er een die een hoeveelheid ionen produceert die niet te groot of te klein zijn; het is de
zwakop zijn beurt is er een die een zeer kleine hoeveelheid ionen produceert. Deze beschreven classificatie hangt af van het type zuur waarmee we te maken hebben, of het nu gaat om een hydracid (geen zuurstof in zijn samenstelling) of een oxyzuur (heeft zuurstof in zijn samenstelling).a) Hidraciden
De enige hydraten sterk zij zijn:
- HCl (zoutzuur);
- HBr (waterstofbromide);
- HOI (zoutzuur).
Het enige matige hydraat is HF (fluorwaterstofzuur).
Alle andere niet genoemde hydraten zijn zwak, zoals:
- HCN (blauwzuur);
- H2S (waterstofsulfide);
-HNC (isocyaanzuur).
b) Oxyzuren
Om de sterkte van een oxyzuur te vinden, trekt u eenvoudig de hoeveelheid zuurstof van de formule af met het aantal ioniseerbare waterstofatomen dat in het zuur beschikbaar is:
Sterk: Wanneer het resultaat van de aftrekking gelijk is aan of groter is dan 2. Zie enkele voorbeelden:
- H2ENKEL EN ALLEEN4 (zwavelzuur)→ 4 - 2 = 2
- H4P2O7 (pyrofosforzuur)→ 7 - 4 = 3
Matig: Wanneer het resultaat van aftrekken 1 is. Zie enkele voorbeelden:
- H3STOF4 (fosforzuur)→ 4 - 3 = 1
— HClO2 (chloorhoudend zuur) → 2 - 1 = 1
Zwak: Wanneer het resultaat van aftrekken 0 is. Zie enkele voorbeelden:
- H3BO3 (boorzuur)→ 3 - 3 = 0
— HBrO(hypobroomzuur)→ 1 - 1 = 0
observatie: de H2CO3 is een uitzondering op de regel voor het bepalen van de sterkte van een oxyzuur. Trek het aantal zuurstofatomen af van het aantal waterstofatomen dat gelijk is aan 1, maar het is een zwak zuur. Dit feit is experimenteel bewezen.
De sterkte van zuren kan ook worden beoordeeld door de berekening van de zogenaamde ionisatiegraad, weergegeven door de letter α. Om deze graad te berekenen, deelt u eenvoudig het aantal geïoniseerde moleculen door het aantal moleculen dat aanvankelijk aan het water is toegevoegd. Vermenigvuldig vervolgens met 100 om een percentage te maken.
α = NeeO van geïoniseerde moleculen
NeeO van initiële moleculen
Zie een voorbeeld:
Als 50 moleculen van een zuur aan water worden toegevoegd en 20 daarvan worden geïoniseerd, dan is de α:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Door α te vinden, kunnen we de sterkte van het zuur evalueren volgens het volgende patroon:
Sterk: α ≥ 50%
Matig: 5% < α < 50%
Zwak: 5% ≤ α
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm