molaliteit het is een vorm van concentratie van oplossingen (Leuk vinden gemeenschappelijke concentratie, concentratie in mol/L, massa titel), gebruikt om de relatie te bepalen tussen de hoeveelheid in mol opgeloste stof in een gegeven massa oplosmiddel.
Het symbool dat wordt gebruikt om de. weer te geven molaliteit is de W; O mol nummer van de opgeloste stof wordt vertegenwoordigd door n1; en de massa van het oplosmiddel wordt gesymboliseerd door m2. Met deze symbolen kunnen we dus de wiskundige uitdrukking bouwen met behulp van de voorgestelde definitie voor molaliteit:
W = Nee1
m2
Deze relatie wordt wiskundig uitgedrukt door een deling, daarom is de molaliteit is een vorm van concentratie waarbij het aantal mol opgeloste stof wordt gedeeld door de massa van het oplosmiddel.
Het is opmerkelijk dat het aantal mol van de opgeloste stof een specifieke wiskundige uitdrukking heeft, omdat het de relatie is tussen de massa van de opgeloste stof (m1), in de oplossing, en de molaire massa van deze opgeloste stof (M1):
Nee1 = m1
M1
Dus daaruit kunnen we de formule voor het aantal mol opgeloste stof associëren met de formule voor formula molaliteit, wat resulteert in de volgende uitdrukking:
W = m1
M1.m2
Ongeacht de gebruikte formule, al dan niet gekoppeld aan de formule voor het molgetal, moet de gebruikte maateenheid mol/kg of molaal zijn. Het is dus belangrijk om de gegevens met de volgende eenheden te observeren:
Opgeloste massa (m1): gram (g)
Molaire massa opgeloste stof (M1): gram per mol (g/mol)
Aantal mol van de opgeloste stof (n1): mol
Oplosmiddelmassa (m2): kilogram (kg).
Hieronder staan enkele voorbeelden van oefeningen op de molaliteit:
1e voorbeeld - (ITA-SP) Het etiket op een fles zegt dat het een 1,50 molal LiNO-oplossing bevat3 op ethanol. Dit betekent dat de oplossing het volgende bevat:
a) 1,50 mol LiNO3/kg oplossing.
b) 1,50 mol LiNO3/liter oplossing.
c) 1,50 mol LiNO3/kg ethanol.
d) 1,50 mol LiNO3/liter ethanol.
e) 1,50 mol LiNO3/mol ethanol.
In deze oefening moeten we alleen een theoretische analyse uitvoeren, omdat deze de molaliteit (1,5 molal van LiNO3 in ethanol) en vraagt naar de samenstelling van de oplossing. We weten dat molaliteit de relatie is tussen het molgetal van de opgeloste stof (LiNO3) en de massa van het oplosmiddel (ethanol), en dat de term molal kan worden vervangen door mol/Kg. Daarom hebben we aanwezig in de oplossing (alternatief c):
1,5 mol LiNO3;
1 kg ethanol.
2e voorbeeld - (UFF-RJ-aangepast) glucose, met structuurformule C6H12O6, is een eenvoudige suiker en is ook de belangrijkste energiebron voor mensen en andere gewervelde dieren. Complexere suikers kunnen worden omgezet in glucose. In een reeks reacties combineert glucose met de zuurstof die we inademen en produceert, na vele tussenverbindingen, koolstofdioxide en water met het vrijkomen van energie. Intraveneuze voeding in het ziekenhuis bestaat meestal uit een oplossing van glucose in water met toevoeging van minerale zouten. Ervan uitgaande dat 1,50 g glucose wordt opgelost in 64,0 g water, wat is dan de molaliteit van de resulterende oplossing?
a) 0,13
b) 0.20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
De gegevens die door de oefening worden verstrekt zijn:
Opgeloste massa (m1): 1,5 gram
Oplosmiddelmassa (m2): 64 gram
Molecuulformule van opgeloste stof: C6H12O6
Om de molaliteit van de oplossing te bepalen, is het interessant om de volgende stappen uit te voeren:
1e stap: Transformeer de oplosmiddelmassa van g naar kg.
Om dit te doen, deelt u gewoon de geleverde massa, 64 g, door 1000, wat resulteert in 0,064 kg.
2e stap: Bepaal de molaire massa van de opgeloste stof.
Hiervoor moeten we het aantal atomen van het element in de molecuulformule vermenigvuldigen met zijn atoommassa (aanwezig in het periodiek systeem) en dan de resultaten optellen:
M1 = 6.massa van C + 12. massa van H + 6.massa van O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g/mol
3e stap: Gebruik de gegevens die zijn verstrekt en gevonden in de vorige stappen in de volgende expressie:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (ongeveer)
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm